人教版高中新课程选修4《化学反应速率与化学平衡》课件.ppt

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人教版高中新课程选修4《化学反应速率与化学平衡》课件

课时分析与安排 一、新课知识背景说明 一、碰撞理论 Arrhenius方程式的应用 本节内容教材展示 【例4】实验测得氯气溶于水后约有三分之一的Cl2发生歧化转化为盐酸和次氯酸,求该反应的平衡常数。293K下氯气在水中的溶解度为0.09mol·L-1。 起始/mol·L-1 0.09 0 0 0 平衡/mol·L-1 0.09-x x x x x=1/3×0.09=0.03mol·L-1 Cl2(l) + H2O(l) Cl-(aq) + HClO(aq) + H+(aq) K愈大,反应进行得愈完全,反应物的转化率越大; 当K值不太大也不太小(如 10-3 K 103)时,反应物部分地转化为生成物,也就是我们常说的“可逆反应”。 K愈小,反应进行得愈不完全,反应物的转化率越小; 一般地说,K 105时,常认为该反应基本完全进行; 值得广大教师注意的是选修4中的化学平衡常数还仅仅只是一种平衡常数的初级形式,即涉及到的反应对象要么全为气态,要么全为溶液态,至于混合态的情况,我们暂不要求学生了解,因此也就不需要讲解,但老师自己要清楚! 3、平衡常数的意义 只要知道一定温度下某一反应的平衡常数,并且知道反应物及生成物的浓度,就能判断该反应是处于平衡状态,还是向某一方向进行。 第三节(第2课时) 化学平衡常数 (Equilibrium constant) 人教版高中新课程选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》 人教版化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率与化学平衡》 第一节化学反应速率;(一课时) 第二节影响化学反应速率的因素;(一课时) 第三节化学平衡;(两课时) 第四节化学反应进行的方向;(一课时) 归纳与总结;(一课时) 新课知识背景说明 新课知识背景说明 新课知识背景说明 新课知识背景说明 发生反应的两个基本前提: 1、发生碰撞的分子应有足够高的能量(即活化分子) 2、活化分子发生碰撞的几何方位要适当 例如:反应 化学反应过程中能量变化曲线及活化能 Ea(逆) (正) (正) Ea(逆) Eac Eac 二、影响化学反应速率的因素 浓度影响:当温度一定,某反应的活化能也一定时, 浓度增大, 分子总数增加,活化分子数随之增多,反应速率增大。 温度影响:当浓度一定,温度升高,活化分子分数增多, 反应速率增大。 催化剂对反应活化能的影响 三、化学平衡状态 (chemical equilibrium state ) 化学平衡状态的建立 化学平衡状态的移动 旧的平衡破坏了,又会建立起新的平衡. 如果改变维持化学平衡的 条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着减弱这种改变的方向移动. Le Chatelier原理适用于处于平衡状态的体系,也适用于相平衡体系. 1848年,法国著名科学家 Le Chatelier 提出: 勒沙特列(Le Chatelier )原理 勒沙特列 (Le Chatelier H,1850-1936) 法国无机化学家 巴黎大学教授. 1、并不是改变任何条件,化学平衡都会移动,而只有改变维持平衡的条件,平衡才会移动。 2、勒沙特列原理指明的只是平衡移动的方向。 3、Le Chatelier原理只是说的是热力学的自发趋势,是一种可能性。 4、勒沙特列原理不能首先判断体系是否处于平衡状态,不能进行定量计算。 注意:正确使用勒沙特列(Le Chatelier )原理 对于一般的化学反应:  α,β—反应级数:若α=1,A为一级反应; β=2,B为二级反应,则α+β=3,总反应级数为3。α,β必须通过实验确定其值,可以为正整数,负整数或分数。通常α≠a,β≠b。 k —反应速率系数:零级反应 mol·L-1 ·s-1; 一级反应 s-1;二级反应 (mol·L -1)-1 ·s-1; k 不随浓度而变,但受温度的影响,通常温度升高, k 增大。 一、化学动力学部分知识支撑(The Basis of Chemical Dynamics) aA + bB eE + f F 该式称为反应速率方程或质量作用定律(mass action law) 1、质量作用定律: lnk-1/T 图 Arrhenius方程: A—指前参量,又叫指前因子 Ea—实验活化能,单位为kJ·mol-1。 k-T 图 2、反应速率与温度的关系(The Relationship of Rates and

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