苏教化学选修化学反应原理课件：专题3第二单元课时1.ppt

解析：选D。因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍时，pH：YX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。 探究整合应用 酸碱溶液混合的规律及应用 1．pH之和等于14的酸溶液与碱溶液等体积混合后溶液的酸碱性(25 ℃) 25 ℃时，若pH酸＋pH碱＝14，则酸溶液中的c(H＋)和碱溶液中的c(OH－)相等。 (1)强酸与强碱反应：强酸与强碱恰好完全反应，混合后溶液呈中性。 (2)强酸与弱碱反应：弱碱部分电离，弱碱过量，故混合后溶液呈碱性。 (3)弱酸与强碱反应：弱酸部分电离，弱酸过量，故混合后溶液呈酸性。 例1 室温下，在10 mL pH＝10的KOH溶液中，滴加pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后溶液的总体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(　　) A．c(A－)＝c(K＋) B．c(H＋)＝c(OH－)c(K＋)c(A－) C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL 【解析】　反应后溶液呈中性，由电荷守恒知：c(A－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，则c(A－)＝c(K＋)，A项正确，B项错误。因为一元酸(HA)可能是强酸，也可能是弱酸，所以与10 mL pH＝10的KOH溶液反应至pH＝7时，消耗HA溶液的体积应等于或小于10 mL，即反应后V总≤20 ml。 【答案】　AD 2．已知酸溶液和碱溶液的pH之和，判断等体积混合溶液的pH(25 ℃) (1)若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，等体积混合后溶液的pH＝7。 (2)若强酸和强碱溶液的pH之和大于14，则酸溶液中的c(H＋)小于碱溶液中的c(OH－)，等体积混合后溶液的pH7。 (3)若强酸和强碱溶液的pH之和小于14，则酸溶液中的c(H＋)大于碱溶液中的c(OH－)，等体积混合后溶液的pH7。 例2 25 ℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(双选)(　　) A．一元弱酸与弱碱的反应 B．一元弱酸与强碱的反应 C．一元强酸与弱碱的反应 D．一元强酸与强碱的反应 【解析】　pH＝3的酸溶液中的c(H＋)和pH＝11的碱溶液中的c(OH－)相等。若强酸和强碱等体积混合恰好中和，则混合后溶液pH＝7，故D项错误。若强酸和弱碱等体积混合，由于弱碱部分电离，碱的物质的量浓度大于酸的物质的量浓度，碱过量，反应后溶液pH7，故C项错误。若弱酸与弱碱等体积混合，可能酸过量、碱过量或都不过量。所以溶液可能呈酸性、碱性或中性，故A项正确。同理，若弱酸和强碱等体积混合，酸过量，反应后溶液pH7，故B项正确。 【答案】　AB 例3 25 ℃时，将某强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为(　　) A．12 B．13 C．14 D．15 【答案】　B 例4 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 【答案】　C 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 知能优化训练 课堂互动讲练 专题3 溶液中的离子反应 探究整合应用 课前自主学案 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 知能优化训练 课堂互动讲练 专题3 溶液中的离子反应 探究整合应用 课前自主学案 返回 * 课时1　溶液的酸碱性 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时1 课前自主学案 自主学习 1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 酸性溶液：c(H＋)__c(OH－)； 中性溶液：c(H＋) __c(OH－)； 碱性溶液：c(H＋) __c(OH－)。 2．溶液的酸碱性与pH的关系 (1)溶液pH的定义：pH＝__________。 如0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2；c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。 ＞ ＝ ＜ －lgc(H＋) (2)pH与溶液酸碱性的关系 室温下，中性溶液：c(H＋)__1.0×10－7 mol·L－1，pH＝7； 酸性溶液：c(H＋) __1.0×10－7 mol·L－1，pH＜7； 碱性溶液：c(H＋)＜1.0×10－7 mol·L－1，