第四节-乙炔-炔烃.ppt

第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃(第2课时) 乙 炔 教学目标: 1.了解炔烃同系物的物理性质递变规律和炔烃的结构特点。 2.掌握乙炔的实验室制法和主要化学性质； 重点: 炔烃的结构特点和主要化学性质及实验室制法 （一）、分子结构 名 称 乙 烯 乙 炔 分子式 C2H4 C2H2 电子式 结构式 结构简式 空间构型 H—C≡C—H H C C H ? ? CH≡CH 直线型分子 H H H－C＝C－H CH2＝CH2 平面型分子 乙烷、乙烯与乙炔结构的对比 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子的位子 C—C 109o28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 C==C 120o 1.33 615 2C和4H在同一平面上 1800 1.20 812 2C和2H在同一直线上 乙炔结构小结 1、乙炔的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。碳碳叁键一强两弱，易断裂，化学性质较活泼。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。 （二）、乙炔物理性质 纯净的乙炔是无色、无味、比空气稍轻、微溶于水易溶于有机溶剂的气体。 收集：排水法 不能用排空气法 乙炔的分子组成 乙炔的分子结构 乙炔的化学性质 乙炔分子结构中含有碳碳不饱键， 故乙炔具有不饱和烃的通性。 操 作 现 象 ① 将乙炔通入紫色的酸性KMnO4溶液 ② 将乙炔通入红棕色（橙红色）的溴的四氯化碳溶液 ③ 在空气中点燃乙炔 酸性KMnO4溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 乙炔的性质及制备实验 乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。 2、实验原理 CaC2＋2H2O → CH≡CH↑＋Ca(OH)2 1、原料 —— 电石、水 反应特点： ① 反应剧烈，放出大量的热； ② 产生糊状的Ca(OH)2。 为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！！ C： C： Ca2+ + HO?H HO?H C C H H + Ca（OH）2 2- 3、发生装置 固+液→气体（不加热发生装置） 圆底烧瓶（广口瓶）和分液漏斗 4、收集方法 排水法 5、 注意 1）不能用启普发生器制取乙炔。 因：?电石（块状）与水反应剧烈，放出大量的热量，易使容器炸裂; ?电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止，不能达到“关之即停”。 2）为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，食盐和碳化钙不起反应。 3）可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出。 6、除杂 方法一：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3， 再通过碱石灰除去水蒸气。 方法二：通过NaOH溶液 了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应 CaO + 3C === CaC2 + CO? 电炉 思考：下列除杂质过程中，选用试剂和方法正确的是（ ） A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照 B、除去甲烷中混有的乙炔，通过盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶 C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管 D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液的洗气瓶后再干燥 C （三）乙炔的化学性质 （1）氧化反应 ② 可在空气（或氧气）中燃烧。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O ① 可被KMnO4氧化，使其褪色； 现象：火焰明亮而带有浓烈的黑烟 氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。 点燃前需验纯：乙炔与空气（或O2 ）的混合物遇火可能发生爆炸。 小知识 在空气中的爆炸极限为2.5%~80% 2、加成反应 一定条件下，乙炔能与H2、卤素单质、HX、HCN等发生加成反应。 烯烃加成分步进行 实验：比较乙烯、乙炔与溴加成褪色速度 实验证明：乙烯使溴水褪色速度比乙炔的快 说明：乙炔的三键比乙烯的双键稳定 应用：用于鉴别乙炔和乙烯气体! H－C≡C－H ＋ Br－Br → 1, 2—二溴乙烯 ＋ Br－Br → 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。 （1） 与卤素单质加成