第十单元 酸 和 碱正式.ppt

第十单元 酸 和 碱 * 课题1：常见的酸和碱 食醋为什么会有酸味? CH3COOH 这些水果为什么都有酸味? 柠檬酸 食醋中含醋酸(CH3COOH) 水果中含有果酸 苹果酸 生活中的酸 你知道，下列问题的答案吗？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 盐酸 硫酸 醋酸，也叫乙酸 硫酸，也可能含有硝酸 NaOH溶液 NaOH固体 炉具清洁剂中含有氢氧化钠NaOH，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 石灰水中含有的氢氧化钙Ca(OH)2 ， 生活中的碱 P50 实验10—1 氢氧化钠溶液 盐酸 石灰水 食醋 滴入无色酚酞溶液后 滴入紫色石蕊溶液后 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 1、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 1、取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 实验探究 中性溶液 中的颜色 紫卷心菜 紫萝卜皮 万寿菊 月季花 牵牛花 碱性溶液中的 颜色变化 酸性溶液中的 颜色变化 花的种类 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 黄色 黄色 红色 紫色 紫色 黄色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 浓盐酸和浓硫酸 [ 实验10-2] 气 味 打开瓶盖后的现象 颜色 状态 浓硫酸 浓盐酸 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 认识浓硫酸和浓盐酸 密度 打开瓶塞发生的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 溶质的质量分数 溶质的化学式 浓盐酸 无色 白雾 1.84g/mL 油状 无味 刺激性气味 无明显现象 1.19g/mL 36%-38% 98% 无色 液体 H2SO4 HCl 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 原 理 实 验 P51:实验10—3 浓硫酸的腐蚀性 纸上出现黑色字迹 接触到浓硫酸的部分变黑 滴有浓硫酸的部分变黑，甚至破烂 浓硫酸能按水的组成比夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素, 生成黑色的炭和水。 （脱水性） 化学变化 P52:实验10—4 稀释浓硫酸 分析 手的感觉 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 错误操作 原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 动画 问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应： 稀硫酸 稀盐酸 加无色 酚酞溶液 加紫色 石蕊溶液 变红色 变红色 无变化 无变化 结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表） 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （3）酸溶液能与金属氧化物反应： 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现 象 铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上