温州中学高考第一轮复习化学离子反应.ppt

* 高 考 化 学 专 题 复 习 —离子反应 温州中学　　郑大西 　　离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。 考纲要求 理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式 命题趋势 　　离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2010年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。 知识回顾 离子反应的概念 离子反应的本质 离子方程式的意义 思考 离子方程式H+ + OH- = H2O 表示的含义？ 思考 下列反应不能用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 表示的是 A.澄清石灰水中加入少量 小苏打溶液 B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液 C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH溶液 D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 考点1：离子方程式的书写 离子方程式中微粒的表示形式 离子形式： 易溶且易电离的物质 分子形式： 难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质 (常见的强酸、强碱、可溶性盐) 1.对于微溶物质在溶液中的离子反应，一般根据微溶物存在的状态。溶液写成离子形式，固体或沉淀写成分子形式。作为生成物一般写成分子形式。常见的微溶物有：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4等 2.在离子反应中，中强酸属于弱电解质，不管是反应物还是生成物，都写成分子的形式。常见：H2SO3、H3PO4 注意 写出下列反应的离子方程式 (1)实验室制取CO2气体 (2)氯气通入NaOH溶液中 (3)过氧化钠溶于水 (4)碳酸钠的水解反应 (5)以石墨作电极电解氯化钠溶液 (6)硝酸亚铁溶液中加盐酸 (7)氨水中醋酸溶液 (8)FeBr2溶液中加入少量的氯水 弱离子的水解是部分 可逆的，应用 (2007全国Ⅱ理综，8，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2O B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32- C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 酸性 H2CO3C6H5OH HCO3- 过量的Fe将高价的Fe3+还原成低价的Fe2+ 高考真题 考点2：离子方程式正误判断 模拟练习　下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2↑+H2O C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4++OH-=NH3↑+H2O D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 模拟练习　下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2++Ag B．用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- === Cl2↑+H2 ↑ C．实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 通电 △ 小结 离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点： (1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比 考点3：离子大量共存 题干中的限制条件 (1)无色溶液 MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色) (2)碱性溶液或强碱性溶液 (3)酸性溶液或强酸性溶液 (4)发生氧化还原反应 (5)与铝作用产生氢气的溶液 (6)由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1 非氧化性稀酸溶液或强碱溶液 酸性溶液或碱性溶液 *