化学平衡状态的判定对于可逆反应mag.ppt

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：___________。;化 学 反 应 的 限 度;思考与交流;1.下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应;; 高炉增高后，尾气中CO的含量为何没有改变？; 观察下列数据表，思考：反应 进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。; 化学平衡状态; 化学平衡的特征;2.对于达到平衡状态的可逆反应： N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 A．反应物和生成物浓度不再发生???化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行 ;3、在一定温度下反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是（ ）; C; 以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态? ⑴若有1molN2消耗,则有1molN2生成. ⑵若有1molN2消耗,则有3molH2生成. ⑶若有1molN2消耗,则有2molNH3生成. ⑷若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键断裂. ⑸若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键生成. ⑹若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变. ⑺反应体系中平均相对分子质量一定. ⑻若体系的体积一定,气体的密度一定. ⑼若体系的体积一定,气体的压强一定.;3、化学平衡状态的判定;体积变化可逆反应　;课堂练习;练习：天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（ ） A、减少空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减少石油气进入量 C、减少空气进入量，减少石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量