人教版高中化学必修一氧化还原反应课件.ppt

1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 分析下列3个反应中各种元素的化合价前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系? 2CuO +C 2Cu +CO2 ↑ H2O +C H2 +CO CuO +H2 Cu +H2O 解决问题 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应属于哪种反应类型？ 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ 1、氧化还原反应的实质是： （ ） (A)氧元素的得失 (B)化合价的升降 (C)电子的转移 (D)原子的重新组合 2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4 + 2HCl C.Na2O + H2O =2NaOH D.2KClO3 ===2KCl + 3O2↑ 3、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( ) A、HCl→MgCl2 B、Na →Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+ →Fe2+ 第二章 化学反应及其能量变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B=AB 　 AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB 反应类型 表达式 知识回顾 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 属于哪种反应类型？ 思考与交流 得到氧，氧化反应 △ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 失去氧，还原反应 （一）从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时 发生的，这样的反应称为氧化 还原反应。 +2 0 0 +4 +1 0 0 +2 +2 0 0 +1 思考与交流 ＋２ ０ ０ ＋１ 还原反应，化合价降低，被还原 氧化反应，化合价升高，被氧化 CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 结论：得氧——氧化反应——化合价升高 失氧——还原反应——化合价降低 特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的 反应才是氧化还原反应，凡是 有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。 思考与交流 2Na＋Cl2 2NaCl H2 ＋Cl2 2HCl 2Na＋Cl2 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失2×e- ，化合价升高，被氧化 得2×e- ，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ （三）从电子得失角度分析： H2 ＋ Cl2 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 HCl 的形成过程 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 H Cl H Cl [小结]实质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 得到电子 （偏向） 失去氧 化合价降低 还原反应 失去电子 （偏离） 得到氧 化合价升高 氧化反应 电子的转移 得失氧 化合价的变化 反应 课堂小结 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移或偏移 ▲口诀：化合价升高，失电子，氧化反应；升—失—氧 化合价降低，得电子，还原反应；降—得—还 角度 MnO2 △ 巩固练习 D C C 初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究氧化还原反应 基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性。不能包括所有的化学反应。