化学：1.2.1《电能转化为化学能-电解》课件(苏教版选修4).pptVIP

物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。 法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠——铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。 为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？ 想一想： 因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法——电解法 第2节 电能转化为化学能 ——电解（一） 电解原理  交流·研讨 1.通电前，熔融NaCl里有哪些离子？它们的运动情况如何？ 熔融NaCl 无规则运动 2.通电时，外电路的电流方向如何？ + — e 阴极 阳极 3.接通电源后， 和 往哪个方向移动？ + – e- 2Na+ +2e-→2Na 还原反应 2Clˉ—2e- →Cl2↑ 氧化反应 实验现象： 石墨片上有————产生，并可闻到——————气味； 铁片上逐渐覆盖一层——————物质。 实验结论： ? 在通直流电条件下，熔融氯化钠发生了化学变化，其化学方程式为 ? 钠生成于与电源———极相连的铁片上，氯气生成于与电源————极相连的石墨片上 气体 刺激性 银白色 2NaCl====2Na+Cl2↑ 通电 负 正 一. 电解的概念： 在————作用下，电解质在两个电极上分别发生—————— 和—————— 的过程 注意： ? 电解时所用电流必须是——— 电 而不是——— 电。 ? 熔融态电解质可以被电解，——— 溶液也可被电解。 ? 电解过程中，电能转化为—— 而“储存”在反应产物中。 直流电 氧化反应 还原反应 直流 交流 电解质 化学能 电解池的形成条件有哪些？ 电解池的构成条件： （1） 直流电源。 （2）两个固体电极，与电源正极相连的叫————， 与电源负极相连的叫————。 （3）熔融态电解质或电解质溶液。 （4）构成闭合回路。 阳极 阴极 三. 电极反应： （1）电极上进行的——————叫电极反应。 （2）阳极(+)发生————反应，阴极(-)发生————反应。 （3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为 阳极：——————————————（氧化反应） 阴极：——————————————（还原反应） 半反应 氧化 还原 2Cl-＝Cl2↑+2e- 2Na++2e- ＝ 2Na 观看电解氯化铜溶液： 现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层红色的铜析出 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 实验分析： 通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动 判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl- ＝ Cl2 ↑ + 2e-氧化反应 阴极：Cu2++2e- ＝ Cu 还原反应总式： 判断离子的放电顺序： 阳离子：Cu2+H+ 阴离子：Cl-OH- CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42- Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+） 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是： 阳极： 阴极: － ＋ e 阴极 阳极 阳离子得电子发生还原反应 电极材料或阴离子失电子发生氧化反应 电解质溶液 电解原理工作示意图 电解饱和食盐水反应原理 在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源 思考: （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这