混合碱（NaOH与NaCO）各组分含量的测定.PPT

混合碱（NaOH与Na2CO3）各组分含量的测定 实验方法及流程 * BaCl2 法 双指示剂法 结果： 滴定NaOH的HCl体积为V1-V2 滴定Na2CO3的HCl体积为2V2 结果： 滴定NaOH的HCl体积为 V2 滴定Na2CO3的HCl体积为V1-V2 背景知识 ——NaOH与Na2CO3混合碱的测定 0.1mol·L-1 HCl NH3 0.1mol·L-1 pKb=4.75 突跃处于弱酸性,选甲基红或甲基橙作指示剂. 强酸滴定弱碱 1.HCl溶液浓度的标定准确称取无水碳酸钠 甲基橙指示剂 计算HCl溶液的浓度。 2A.混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱定 容250ml；移取25ml加入酚酞指示剂，记下V1；。 2B.混合碱各组分含量的测定 再加入甲基橙指示剂继续滴定，直至溶液出现橙色为第二终点记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml） 基准物质 （无水碳酸钠） 盐酸浓度 NaOH/Na2CO3测定B 1 2 NaOH/Na2CO3测定A 1．HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。 2．混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水稀释至标线，摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴，以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。继续滴定，直至溶液出现橙色为第二终点（附注2），记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）。 实验步骤 1．第一化学计量点的pH值约为8.3。以酚酞为指示剂指示第一终点时，由于酚酞从红色到无色的变化不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性较差，因此也常常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。该混合指示剂酸色为黄色，碱色为紫色，变色点为pH8.3。pH8.2时为玫瑰红色，pH8.4时为清晰的紫色。滴定时溶液由紫色变为浅玫瑰色即为终点，变化敏锐。 2．第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂（0.1%），但必须在临近终点前煮沸除去CO2，冷却后继续滴定。此时滴定突跃变大，甲基红（4.4～6.2）和溴甲酚绿（3.8～5.4，用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点）都可使用，变色敏锐易辨。 提 示 1．混合碱试样为什么须用煮沸赶去CO2后冷却的蒸馏水稀释？ 2．如果试样是Na2CO3和NaHCO3，应如何测定？ 3．用无水碳酸钠作基准物质标定HCl溶液时，如选用甲基红为指示剂，应采取什么样的操作步骤？ 思 考 题 *