(吴珍义)课题2 溶解度教案.doc

固体的溶解度 嘉陵区龙岭小学 吴珍义 教学目标 1、了解溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 2、学会观察和分析，能归纳出相应的概念和规律。 教学重点 正确理解固态物质溶解度的概念。 教学难点 有关溶解度曲线的应用。 教学过程 [引入新课]同学们，通过前面的学习我们知道：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。那么，哪种物质的溶解能力更大？在什么条件下才能比较出物质溶解能力的大小？ [活动探究]下列方案能比较出物质溶解能力的大小吗？ 方案1：向盛有10°C水的烧杯中加入氯化钠．向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。 方案2：向40克20°C水中加入氯化钠。向100克20°C水中加入硝酸钾．都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。 方案3：向20克20°C水中加入1g氯化钠全部溶解．向20克20°C水中加入1g硝酸钾全部溶解。 讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力大小要“三定”：①定温度（在一定温度下），②定溶剂的量(人们统一规定：在100克溶剂里)③定状态（溶液为饱和状态）。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克． [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [小结]我们知道，在一定温度下，一定量的溶剂里，任何物质都不能无限的溶解，溶解都有一个最大值，即一个限度。满足上述四个条件，我们就能定量地描述这个限度，化学上用溶解度来描述物质溶解的限度。 [引导]请大家试着描述溶解度的概念． [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书】固体的溶解度 ． 固体的溶解度概念：在一定温度下．某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 条件：一定温度下 标准：100克溶剂（溶剂一般指水） 四大要素 状态：饱和状态 单位：g 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言） 甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。 乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 （投影） （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20℃的 溶解度 大于10g 1~10g 0.01~1g 小于0.01g 代表 物质 KNO3?、NaCl KClO3 Ca（OH）2 CaCO3 [比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军． [学生活动] [过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? [投影] 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 熔 解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．O 36．3 36．6 37．O 37．3 37．8 38．4 39．O 39．8 KCl 27．6 31．O 34．0 37．O 40．O 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7 NH4Cl 29．4 33.3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 71．3 77．3 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 [教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。 (投影展示) （1）列表法。 思考：从上表可以看出，影响固体物质溶解度的因素有哪些？ 学生：外因-温度 内因-溶质、溶剂的性质 [转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向．下面我们寻找另一种表示方法， [活动与探究](投影展示) （2）溶解度曲线 1、概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，反映物质溶解度随温度变化的曲线。 绘制