k高中化学元素化合物知识点总结及练习.doc

金属及其化合物 一、钠、Na2O 和 Na2O2、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。 基础知识： １、完成下列化学方程式 ① Na + H2O → 解释实验现象； 浮 熔 游 红 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → ２、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断 （１）CO2 + 2 NaOH → （２）CO2 + NaOH → （３）CO2 + Na2CO3 + H2O → ３、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化学方程式 向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式 ４、过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式) （１）Na2O2与ＣO2反应 （２）Na2O2与Ｈ2Ｏ反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （３）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 （４）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- （５）Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液　　　　　。 ５、钠的冶炼 化学方程式； ６、钠的存放和取用 。 练习： 1．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1 2．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 A．Na＋CO32－ B．Na＋Na＋8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 A．Na2S B．NaHSC．Na2SNaHS D．NaOHNaHS 4．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0 5．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2　　　　　 B．CO　　　 C．C6H12O6　 D．C12H22O11 6．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体 7．下列物质中不会因见光而分解的是 A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO 8．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH