中和热_燃烧热.ppt

①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定氧化物 如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、 S → SO2 （g） 标准燃烧热和中和热的区别与联系 1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2、当今世界上重要的能源是什么？什么是新能源？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？ 化石燃料：煤、石油、天然气 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 1、什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 四、能源 * 第二节 中和热 燃烧热 反应热计算 能源 A 1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol－1 2.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1 B A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D