中和热的测定曾祥桦1.ppt

* * * 第一节 化学反应与能量变化 （第二课时） 中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O放出的热量，叫中和热。 1、条件：稀溶液，表示符号为aq 2、反应物：酸和碱 3、生成水的物质的量：1mol 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。 HCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 1、上述三个反应的反应热是多少？中和热 是多少？ 2、三个反应有何异同，得出什么结论？ 结论： 强酸和强碱的中和反应，中和热数值相同，跟酸碱的用量无关。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 3、若是弱酸、弱碱反应，中和热还是57.3 kJ吗？若不是，是偏大还是偏小？ 不是，偏小。原因是电离需要吸 收热量。 4、为什么测定中和热要在稀溶液进行，浓溶液不行吗？ ①浓溶液物质存在状态——酸碱的电离。 ②离子的水化。 实验用品： 大烧杯(500 mL) 小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板（两个孔） 温度计 环形玻璃搅拌棒 量筒(50 mL)两个 药品： 0.50 mol/L 盐酸 0.55 mol/L NaOH溶液 实验：中和反应反应热的测定 组装量热器 ————测量反应前后的温度 和空气绝缘，防止热量损失 ——搅拌，使反应液混合均匀 ——量取反应液 迅速反应，减小误差 使一个反应物过量 完全反应，减小误差 实验原理： 50 mL（大约50g） 0.50 mol/L的盐酸与50mL （大约50g） 0.55 mol/L 氢氧化钠 设t1:反应前两溶液的平均温度。 t2:反应后溶液温度 c=4.18 J/（g·℃） 试求Q放的表达式和中和热表达式 Q=mc(t2－t1) =0.418（t2－t1）kJ ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol 实验步骤： 1.保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过， 如图所示。 答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 思考：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 思考：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 思考：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（数据相差较大的） 若三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃②3.5℃③4.0℃，则最终代入计算式的