从考试说明看后阶段备考.ppt

1. 高中3年；2年新课、1年高考复习 1. 高中3年；2年新课、1年高考复习 ◆周密计划——人文备考 何时计划？计划什么？ ●内容（方案、计划等）  ●命题（月考、模拟、仿真等） ●分工（周练、学案、课件等） ◆严格落实——务实备考 落实什么？如何落实？ 对典型试题研究的思考 （1）典型性 （2）针对性 （3）合理性 （4）兴趣性 （5）综合性 　　特点：通过细化的设问来考查实验基本操作，从而间接考查学生动手能力。 07 仪器的连接 08 仪器的连接 09 仪器的连接 10 仪器的名称 11 仪器的名称 物质分离提纯 12 　　例2 (06高考改编)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。若A是制取CO2的装置： 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_____。 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_____。 　　参考答案：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 细腻之处见高低！！！ 目的 原理 装置 步骤 现象 解释 结论 一定要明确，可在题上划出。 决不可忽视，写出化学方程式。 看懂各部分的作用？ 看懂：思考为什么？ 表述要全面（实验前——试验中——试验后） 清楚明白，准确规范，贴题 要前呼后应 注意 1、化学用语要准确； 2、选择：可漏选，不错选。 建构解实验题的思维模型 【落实四】 “应用”计算，运算突破心理关 新课程试卷的总体趋势特点 化学计算：“头顶应用”燕归来 （08全国理综·26）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； (2) K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论总产量. ?(4) KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 ； (5)上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.355 g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度. （09全国理综·28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为＿＿极；②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积＿＿＿＿； ④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液＿＿＿；乙溶液＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （10全国理综·26）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。[来源:Zxxk.Com] （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、