《空气质量的改善第二课时》习题3.doc

《空气质量的改善第二课时》同步练习 1．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是(　　) A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．甲苯等有机蒸气和甲醛 解析：选D。本题考查化学与生活环保知识内容。在建筑装饰材料的生产过程中常用到甲苯、甲醛等有机物作溶剂、稀释剂等，不合格的建筑装饰材料中，甲苯、甲醛的含量严重超标，在使用过程中，它们会慢慢释放出来而影响人体健康。 2．下表是部分城市某日空气质量日报，则下述最易出现酸雨的城市为(　　) 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 SO2 NO2 PM10 A 98 23 67 SO2 Ⅱ B 47 29 35 SO2 Ⅰ C 62 80 113 PM10 Ⅲ D 52 76 59 NO2 Ⅰ 解析：选A。城市A首要污染物SO2的污染指数达98，最容易出现酸雨。 3．北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并用向煤中加石灰石的方法，减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为(　　) A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4 D．SO3 解析：选C。可以看做反应分几步走：CaCO3先高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，最终CaSO3与氧气反应生成CaSO4。 4．(2011年江苏南通调研)下列做法不利于环境保护的是(　　) A．将煤液化或气化获得清洁燃料 B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池 C．使用简易布袋代替塑料购物袋 D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂 解析：选D。本题以环境保护为背景，提醒关注时事、关注社会。氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。 5．(2011年湖南重点高中检测)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。 请按要求回答下列问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 ①导致溶液温度降低的原因可能是________________________________________________________________________。 ②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为____________________。 ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是________________________________________________________________________。 (3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________。 A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀硫酸 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液 解析：(1)混合气体中有SO2、O2，通入到氨水中，SO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3、NH4HSO3，产物均比SO2具有更强的还原性，很容易被溶液中溶解的O2氧化。(2)NH4HCO3和氨水溶于水吸热，溶液温度降低，同时增大了NH的浓度，降低了(NH4)2SO3的溶解度，同时形成结晶水合物析出；酚类和苯胺类物质均具有强还原性，可保护(NH4)2SO3，防止氧化。(3)B、C中的试剂能够与SO2发生反应，且现象变化明显，B溶液由紫色变为无色，C溶液由蓝色变为无色，可以判断反应进行的程度；而A、D溶液与SO2反应过程中因SO2的量的不同，产物不同，无法判断反应进行的程度。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任写两个) (2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O　③防止亚硫酸铵被氧化 (3)BC 1．在下列情况下，可能引起大气污染的是(　　) ①煤的燃烧　②焚烧树叶　③燃放鞭炮　④飞机、汽车尾气排放　⑤天然气泄漏　⑥房屋装修　⑦吸烟 A．除⑥ B．除①② C．除⑤⑦ D．全是 解析：选D。煤燃烧能产生大量的二氧化硫和一氧化碳