金属材料复合材料课时训练(时间6分钟分值分)选择.DOC

4.3《金属材料 复合材料》课时训练 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列物质中，不属于合金的是(　　) A．硬铝　　 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 【答案】　D 2．(2013届山东潍坊高三模拟)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中　②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中　③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　) A．方法③是最经济和环保的 B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 【解析】　方法③产生污染气体NO。 【答案】　A 3．玻璃钢的制取过程是(　　) A．玻璃与钢熔合而成的 B．把玻璃纤维加到钢中制成的 C．SiO2和钢熔合而成的 D．玻璃纤维加到合成树脂中复合形成的 【答案】　D 4．(2013届三明高三质检)下列叙述正确的是(　　) A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作 B．钢化玻璃是新型无机非金属材料 C．银、铜、铁都是有色金属材料 D．碳化硅陶瓷具有压电效应 【解析】　B项中钢化玻璃与普通玻璃化学成分相同，是传统材料，故该项错误；铁为黑色金属，故C项错误，压电陶瓷以BaTiO3和PbTiO3为主要成分，故D项错误。 【答案】　A 5．(2013届济南市高三定时练习)下列说法正确的是(　　) A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解 D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu 【解析】　A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。 【答案】　C 6．(2013届龙岩高三期末)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是(　　) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 【解析】　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 【答案】　B 7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(　　) A．①多 B．②多 C．相等 D无法判断 【解析】　从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO时要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。 【答案】　B 8．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y； ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑； ③M、N为电极与N盐溶液组成的原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋； ④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序为 (　　) A．MNYXZ B．NMXYZ C．NMYXZ D．XZNMY 【解析】　由①知，活泼性XY，且X、Y均不与水反应；由②知，Z为活泼性很强的金属；由③知，M为原电池的负极，N为原电池的正极，所以活泼性MN；由④知，Y可以溶于稀硫酸中，说明Y排在金属活动性顺序H之前，M不被稀硫酸氧化，说明M排在金属活动性顺序H之后，所以活泼性YM，综合得五种金属的活泼性为：ZXYMN，故选C项。 【答案】　C 9．(2013届塔城质检)完全溶解28.4 g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为(　　) A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g 【解析】　n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，CuCO3和Cu(OH)2恰好与0.5 mol HCl完全反应生成CuCl2、H2O和CO2气体，则n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.25 mol；根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的CuO为0.25 mol，m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，故选C项。 【答案】　C 10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，