《第7节 元素符号表示的量》教案1.doc

《第7节 元素符号表示的量》教案 一、教学目标 1.会查阅相对原子质量表。 2.能根据化学式计算物质的相对分子质量。 3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。 二、重点难点分析 （一）重点： 1.能解释化学式表示的意义。 2.相对原子质量的了解及查阅。 3.根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。 （二）难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。 三、课时安排 2课时 四、教学设计 【引入】 今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下 “C”表示的意思表示碳元素 C表示一个碳原子 表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义 【新授】 我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克 H:1.674×10-27千克 O:2.657×10-26千克 由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。 下面就来规定这个标准 C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。） C-12M=1.993×10-26千克 1/12C-12M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克 先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？ 找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了 例如：O:2.657×10-26千克/1.661×10-27千克 一、相对原子质量 以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 【练习】查找各元素原子的相对原子质量。 【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情 二、相对分子质量 1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。 【例题】注意规范及计算方法。 H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等 2、化学式的意义：5点 （1）表示一种物质； （2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原子的个数比； （4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 （5）表示物质的相对分子质量 【讲解】及【练习】 三、元素质量分数和质量比的确定 1、组成物质的各种元素的质量比 【例题】H2O、NH4NO3 【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、 2、物质中某一元素的质量分数 【例题】讲解例题。 提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时， 【练习】 【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。 [解]氧化铁的化学式是Fe2O3 氧化铁的式量是56×2+16×3=160 5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t) 答：5t氧化铁中含铁3.5t。