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试验三EDTA滴定液的配制(直接法)水的总硬度的测定
实验三 EDTA滴定液的
配制(直接法)、水的总
硬度的测定
1
一、实验目的
1.掌握用直接法配制EDTA滴定液的方法。
2.熟悉金属指示剂的变色原理及确定终点的方法。
3.学会控制配位滴定的条件。
4.水的总硬度的计算方法。
2
二、实验原理
乙二胺四乙酸二钠(EDTA )为白色结晶粉末,纯度较高,
比较容易精制,故可以用直接法配制。当然也可用间接法配制,
药典规定用间接法配制。
水的硬度是表示水质的一项重要指标,可分为水的总硬度
的测定和钙、镁硬度的测定两种。世界各国对水的硬度表示方
o
法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法,它以度( )
为计,它表示是十万份水中含有一份CaO,即1L水中含有
o
10mgCaO时为1 。
我们采用测定水的总硬度,即滴定Ca、Mg总量,并以
CaCO 进行计算。
3
3
常用金属指示剂
铬黑T (Eriochrome Black T,EBT )
1-(1-羟基-2-萘偶氮)-5-硝基-2-萘酚-4-磺酸钠
pK =6.3 pK = 11.6
a a
H In- HIn2- In3-
2
紫红 蓝 橙
pH7 11
M - EBT
Mg2+ 、Zn2+ 、Pb2+ 、 Cd2+ 、 Mn2+ 等
不稳定——固体指示剂 (铬黑T∶NaCl = 1 ∶100)
4
滴定前:M + EBT= M-EBT
(红色)
主反应:M + Y= MY
终点时:M-EBT + Y= MY + EBT
(红色) (蓝色)
滴定至溶液由红色变为蓝色时,即为终点。滴定时,Fe3+ 、Al3+
等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu2+ 、Pb2+ 、Zn2+等重属离
子,可用KCN、Na S或巯基乙酸予以掩蔽。水的硬度有多种表
2
示方法,本实验要求以每升水中所含Ca2+ 、Mg2+总量(折算成C
aCO 的质量)表示,单位mg·L-1 。
3
5
三、实验步骤
1、0.01mol·L-1 EDTA滴定液的配制(直接法)
精密称取已精制好的EDTA 0.93g于小烧杯中+适量的蒸馏水
搅拌溶解后定量的转入到250ml 的容量瓶中,混匀。
计算出CEDTA=m/(250.0 ×10-3 ×372.2) (mol/L) (保留4位有效数字)
6
2、水的总硬度的测定
在250ml锥形瓶中精密量取100.0ml 自来水(胖肚
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