化学与生活 第三章 第二节 金属的腐蚀与防护.ppt

练习： 1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被腐蚀的速率最慢的是（ ） Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中 Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中 Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中 Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、松的土壤中 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈　　 Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈　 Ｄ.银质奖牌久置表面变暗 3.下列几种铁板，在镀层被破坏后， 最耐腐蚀的是（ ） 　 Ａ.镀锌铁板　　　　　Ｂ.镀铜铁板　　　　　 Ｃ.镀锡铁板　　　　　Ｄ.镀铅铁板 4.下列方法可用于金属防护的 是（ ） ①原电池原理　②涂油漆　 ③电镀 ④置于干燥环境 Ａ.②③④　　　　　　Ｂ.①②　　　 Ｃ.②③　　　　　　　Ｄ.全部 化学2 金属的广泛应用 化学与生活 第三章 第二节 金属的腐蚀与防护 金属阳离子 失e- 氧化反应 金属腐蚀的类型： 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （常见普遍） 金属原子 金属腐蚀的本质： 一、金属腐蚀： 金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 定义： 一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。 金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应. 1、化学腐蚀 2、电化学腐蚀 原理：原电池反应 不同金属（或合金）与电解质溶液接触,因发生原电池反应,比较活泼金属失电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀. 2H+ + 2e- = H2↑ （1）析氢腐蚀——酸性较强 Fe－ 2e- = Fe2+ 正极： 负极： （2）、吸氧腐蚀 ---中性溶液或酸性很弱 （钢铁腐蚀的主要情况） 2H2O+O2+4e- = 4OH－ Fe－2e- = Fe2+ 正极： 负极： 二、金属的防护 金属腐蚀的本质 金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害 金属腐蚀的防护方法 2.改变金属的内部结构 1.金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属发生氧化反应被腐蚀。 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。 C D A D