电解池2011hcf.ppt

电解原理及其应用 一、电解原理 1、（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积： a电极的小于b电极的 B．电极逸出无味气体， 另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 3、某同学设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。下列说法正确的是 A．电解池的阳极电极反应式： Fe－2e－＝Fe2+ B．电解池的阴极电极反应式： 2H+＋2e－＝H2↑ C．铅蓄电池的负极的电极反应式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O D．铅蓄电池的负极的电极反应式： Pb－2e－＝Pb2+ 4、下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是 A.两装置中，铁电极上均有气体产生 B.图2装置能将电能转化为化学能 C.石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑ D.随着反应的进行,装置中电解质溶液的pH均增大 7、（08天津卷）下列叙述正确的是（ ） A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 全案练习 P85 第8、9题 B B 5、用惰性电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量为（ ） A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg B 6、用两支惰性电极插入1000mL CuSO4溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是 A、阴极上析出11.2mL氢气（标况） B、阴极上析出64mg铜 C、阳极和阴极质量都没有变化 ?D、阳极上析出5.6mL氧气（标况） D C * * * * * * * * * 【复习目标】 1、掌握电解池的概念及原理; 2、学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律。 使电流通过 ，而在 分别发生 的过程 1、电解： 2、电解池： 把 转化为 的装置。 阴阳两极 氧化和还原反应 电解质溶液或熔融的电解质 电能 化学能 形成条件： (1)．外接直流电源 (2)．电极(金属或惰性电极) (3)．电解质溶液或熔融的电解质 (4)．形成闭合回路 电极反应 电子流向 装置差异 电极名称 能量转化 装置名称 实　 质 原电池 电解池 负极：电子流出　正极：电子流进 阴极：与电源负极相连　阳极：与电源正极相连 无电源，两极材料不同 有电源，两极材料可同可异 正极：得电子　还原反应 负极：失电子　氧化反应 阳极：失电子　氧化反应 阴极：得电子　还原反应 电源负极　　　 阴极 电源正极　　 阳极 负极 正极 化学能 电能 电能 化学能 负极判断方法： 1、较活泼的金属 2、电子流出 3、发生氧化反应 阳极判断方法： 1、连电源正极 2、发生氧化反应 3、阴离子移向 阳极 阴极 ＋ － 电解池的工作原理 阴离子 阳离子 失电子 氧化反应 得电子 还原反应 e－ e－ 电子流动方向 电解质溶液 电源负极 电解池阴极 电源正极 电解池阳极 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 阳极产物的判断： 离子放电顺序及电解产物的判断 阴极产物的判断： Ag+Fe3+ Cu2+ H+（酸）Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极金属﹥ S2-﹥I- ﹥ Br- ﹥ Cl- ﹥ OH- ﹥ NO3- ﹥ SO42- ﹥ F- (除Pt、Au外) 活性电极(除Au、Pt外的金属)： 惰性电极(如石墨、Pt、Au)： 先看电极 直接根据溶液中阳离子的放电顺序加以判断 电极本身失电子 溶液中阴离子放电 以石墨为电极，电解下列物