菏泽一中王慧. 电解质 - 副本.ppt

一、电解质 电解质： 非电解质： 判断正误： 1.盐酸可以导电，但是盐酸不是电解质。（ ） 2.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。（ ） 3.碳酸钙难溶于水，但它是强电解质。（ ） 4.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。（ ） 物质 二、离子反应 1、定义： (1)、写出下列反应的离子方程式： (1)、氯气和水： (2)、硫酸铜和氢氧化钡： (2)、把下列离子方程式改写成化学方程式： (1)、H++OH-=H20： (2)、CO32-+2H+=H2O+CO2↑： (2014高考组合题)写出下列反应的离子方程式： （1）把钠投入到水中: ________________________ （2） 铜溶于稀硝酸中： _________________________ （3）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： _________________________ * * 电解质 菏泽一中 王慧 菏泽一中 王慧 　 1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 有关离子反应的内容，在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现，每年必考，近三年山东理综卷对离子反应考查 11 处，电解质及其电离概念 2 处，离子反应规律 2 处，离子方程式书写考查 4 处，离子的检验及除杂考查 3 处。 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质。 酸、碱、盐、水和金属氧化物 酒精、蔗糖、CO2、SO2、SO3、NH3 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、少部分盐、水 实例： 实例： 实例： 实例： 例1、 即时训练 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 离子 化合物 共价 化合物 大多数盐 强碱 活泼金属氧化物 强酸 弱酸、弱碱 水、少数盐 非金属氧化物 大多数有机物 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 化合物 （1）强电解质：完全电离，用 “ ”表示。 （2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 （3） 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐不同 NaHSO4=Na++H++SO42- （1）发生复分解反应：生成沉淀、气体或弱电解质 （2）发生氧化还原反应：如Fe3+与I- （3）发生络合反应：如Fe3+与SCN- （4）发生相互促进的水解反应 某些离子浓度的减小 2、离子反应发生的条件： 在水溶液中有离子参与的反应 3、实质： 例2、 离子方程式的正误判断，你有哪些方法？ 六查： 1、一查离子反应是否符合客观事实。 2、二查“↑↓ = ”等是否正确 3、三查拆分是否正确 4、四查否漏写离子反应 5、五查是否符合三个守恒 6、六查是否符合题目要求：如过量、少量以及滴加顺序等。 高考这样考 化合物 非电解质 电解质 电离 自由移动 的离子 离子反应 强电解质:强酸、强碱、大多数盐 弱电解质:弱酸、弱碱、水、少数盐 电离方程式的书写 条件 离子反应 方程式 实质 书写 正误判断 某些离子浓度的减小 发生复分解反应 发生氧化还原反应 发生络合反应 相互促进水解反应 * *