九年级化学第四单元 物质构成的奥秘离子核外电子的排布课件.ppt

第四单元 物质构成的奥秘 学习目标： 1、初步了解核外电子是分层排布的。 2、了解原子结构示意图的涵义。 3、了解核外电子的排布特点与元素性质的关系。 自学提示（1）： 请同学们阅读教材P78页第二、三自然段的内容，4分钟后回答下列问题。 1、核外电子是怎样绕原子核运动的？有规律吗？ 2、电子经常出现的区域，科学家们把它叫什么？ 3、电子在核外的排布有什么特点？ 4、原子结构示意图各部分的涵义是什么？ 1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 自学提示（2）： 请同学们结合表4—4和P78页最后一段和P79页第一段的内容，5分钟后回答以下问题。 1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？ 2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？ 3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？ * 课题3 离子 第一课时：核外电子的排布 复习 原子是怎样构成的？ 原子 原子核 质子（+） 中子（不带电） 核外电子（一） （+） 核外电子是怎样绕原子核运动的呢？有规律吗？ 第一次先学后教： 氢原子的核外电子运动情况 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的） 一、核外电子的排布 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数(质子数） 最外电子层 该电子层上的电子数 原子结构示意图 电子层 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子. 第二层最多排8个电子. 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 判断正误 写出下列元素的符号,画出其原子结构示意图。 硫(16 ) 镁(12) 氯(17) 氟(9) 硫 S 氟 F +16 2 8 6 +12 2 8 2 镁 Mg +9 2 7 氯 Cl +17 2 8 7 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结构 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳定结构 稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构） 归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点 最外层电子数决定了元素的化学性质。 活泼 易得 电子 不稳定 结构 一般大 于4个 非金属 元素 活泼 易失 电子 不稳 定 结构 一般小 于4个 金属 元素 稳定 稳定 稳定 结构 8（氦为 2）个 稀有 气体 化学 性质 变化 趋势 原子 结构 最外层 电子数 元素 分类 2 1 8 +11 2 8 8 +17 2 8 +11 2 7 8 +17 e Na Cl Na+ Cl- NaCl 氯化钠的形成 最外层电子数决定了元素的化学性质 阳离子 阴离子 1、 决定元素的种类。是区分不同元素的依据。 2、 决定着元素的化学性质。 最外层上的电子数 核电荷数（或质子数） 请思考如下问题 Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？ 1、最外层电子数一定 。 2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、元素种类 。