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第一节 元素周期表 某些族的特别名称： * * 原子组成 带正电荷 不带电 带正电荷 核电荷数＝质子数 带负电荷 原子不显电性 ＝核外电子数 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的 单质和化合物）的性质随着相对 原子质量的递增而呈现周期性的 变化。这就是元素周期。他还预 言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的 规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原因。 周期表的编排原则: 1.按照原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同的元素排成一个横行 3.把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 周期表的结构 周 期 表 7个周期（三短、三长、一不完全) 7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素 横的方面 （7个横行） 纵的方面 （18个纵行） 零族：稀有气体元素 周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？ 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 实践与交流： 请你根据所学原则将前18号元素 编排成一个周期表? Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H 排布形式一 Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H 排布形式二 思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？ 形式二编排更合理。因为He的最外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与Ne、Ar相似。 阅读课本P5，填写下列空格： 1、具有相同的 数而又按照原子 序数递 （增或减）排列的一系列元素称为一个周期。 2、元素周期表里共有 个周期，其中有个 短周期， 个长周期；第一到第六周期各有 种元素 电子层数 增 七 3 4 2，8，8，18，18，32 一、周期 3、每一周期有什么特点？ ①周期序数和原子 数相同 ②除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以 结束。 电子层 碱金属元素 稀有气体元素 归纳： 周期分类 元素种类数 周期 一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 周期序数和原子电子层数相同。 主族：由短周期元素和长周期元素共 同构成的族 表示方法：在族序数后面标一“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 副族：完全由长周期元素构成的族 表示方法：在族序数后面标一“B”字。 ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 阅读课本P5，填写下列空格： 1、周期表有 纵行，每一纵行称为一族。 主族元素的族序数后标 ，如 副族元素的族序数后标 ，如 2、在元素周期表里，有 个主族， 个 副族， 个Ⅷ族， 个零族。 3、主族元素的族序数等于原子的 数 18 A ⅠA B ⅠB 7 二、族 7 1 最外层电子数 1 第ⅠA族:碱金属元素 第ⅣA族:碳族元素 第ⅤA族:氮族元素 第ⅥA族:氧族元素 第ⅦA族:卤族元素 所有第Ⅷ族和副族元素:过渡元素 0族:稀有气体元素 1、某原子核外电子排布如下图 该元素在　　周期，第　　族， 元素名称　　 元素符号　　。 四 ⅦA 溴　 Br 2、某元素在第三周期，ⅢA族，该元素名称是　　请画出其原子结构示意图。 铝 结构　　　　位置 3、同周期元素,其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数 4、查周期表填空： 原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。 5、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ C 6、推算原子序数为6、13、34、的元素在周期表中的位置。 族 周期 34 13 6 原子序数 2 3 4 IVA IIIA VIA 练习与思考： 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中