大洼县第三高级中学化学学科校本材料.doc

大洼县第三高级中学化学学科校本材料 （二）化学基本概念和基本理论 【高考考点】1．物质的组成、性质和分类 【知识内容】 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 a分子：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。混合物：化合物：有元素组成的纯净物 金属是一种具有光泽、富有延展性、导电、导热等性质的物质。非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 名称原子团 名称 原子团 符号 原子团 化合价 原子团 名称 原子团 符号 原子团 化合价 氢氧根 OH— -1 碳酸氢根 HCO3— -1 硫酸根 SO42— -2 磷酸根 PO43— -3 碳酸根 CO32— -2 亚硫酸根 SO32— -2 硝酸根 NO3— -1 铵根 NH4+ +1 醋酸根 CH3COO— -1 氯酸根 ClO3— -1 锰酸根 MnO42— -2 高锰酸根 MnO4— -1 磷酸根 PO43— -3 磷酸氢根 HPO42— -2 磷酸二氢根 H2PO4— -1 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 a原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 原子结构示意图（以Cl为例）： 用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式 。表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。 （200·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构 [解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。 [答案] A 下列各项中表达正确的是（ ） A.F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图： C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:N≡N: [解析]F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)，NaCl为离子化合物，电子式为：，N2的结构式为N≡N，故B、C、D均不正确。 [答案]A（ ）N2的电子式： B.S2－的 C.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D.邻羟基苯甲酸的结构简式： 2、（2011上海4）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ） 3、（2010年全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ）A．的电子式为 B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m（ ） A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）w_w w. k#s5_u.c o*m （二）化学基本概念和基本理论 【高考考点】2．化学用语及常用计量 【知识内容】 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 a相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 b相对分子质量：化学式中各个原子的相对原子质量的总和。 （5）理解质量守恒定律的含义。 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 【规律方法】 一、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系 1、区别：摩尔质量是由物质的质量除以物质的量得到的，单位是；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。 2、联系：摩尔质量以为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。 二、摩尔质量与平均摩尔质量 1、摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则混合物