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离子周围有____个Na离子
有1/8属于该立方体 4.晶体中结构单元微粒实际数目的计算、离子晶体化学式的确定(均摊原则) 例题分析: 如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。 求晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数、这种晶体材料的化学式?(各元素所带的电荷均已略去) 例题解析: 离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关,离子键越强其熔沸点越高。 阴阳离子的半径越小,离子键越强。 阴阳离子所带电荷越多,离子键越强。 晶体的概念 什么叫晶体: 具有规则几何外形的固体叫晶体zxxk 。 晶体为什么具有规则的几何外行呢? 构成晶体的微粒有规则的排列. 晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用. 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体 离 子 晶 体 1.定义: 离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 构成微粒: 微粒间的作用力: 阴、阳离子 离子键 3. 离子晶体的结构 NaCl晶体结构示意图:zxxk Na+ Cl- (1)NaCl的晶体结构 立方结构(基本结构单元是立方体) 1、每个Na+离子周围有____个Cl-离子,每个Cl- 离子周围有____个Na+ 离子。 6 6 讨论: 2、每个Na+离子周围与Na+最近且等距离的 Na+有____个,每个Cl- 离子周围与Cl-最近且等距离的Cl-有____个。 12 12 晶胞: 晶体中最小的重复单元 有1/4属于该立方体 有1/2属于该立方体 完全属于该立方体 3.该晶胞中实际有几个Na+ ?几个Cl- ? Na+ Cl- 位于顶点的微粒,晶胞完全拥有其1/8。 位于面心的微粒,晶胞完全拥有其1/2。 位于棱上的微粒,晶胞完全拥有其1/4。 位于体心上的微粒完全属于该晶胞拥有为1。 晶胞中的氯离子数=12× +1=4 钠离子数 = 8× + 6× = 4。 即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1, 故氯化钠的化学式为NaCl CsCl晶体的结构: (2)CsCl:体心立方结构(基本结构单元是体心 立方体) 5、每个Cs+离子周围有____个Cl-离子,每个Cl- 离子周围有____个Cs+ 离子zxxk 8 8 6、每个离子周围与Cs+ 最近且等距离的 Cs+ 有____个,每个Cl- 离子周围与Cl-最近且等距离的Cl-有____个。 6 6 7、该晶胞中有几个Cs+ ?几个Cl- ? 化学式呢? 1、1、CsCl O原子 Ti原子 Ba原子 化学式为:BaTiO3 Ba:1x1 Ti:8x(1/8) O:12x(1/4) O原子 Ti原子 Ba原子 练习1 比较下列晶体熔沸点高低:NaF KCl NaCl KBr CsI NaFNaClKClKBrCsI rNa+rCs+ 故熔沸点NaClCsCl A2BC2 1.看图写化学式 练 习
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