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成键性质

* * 第二单元 离子键 离子晶体 专题3:微力间作用力与物质性质 一、离子键 定义: 易形成阳离子的元素 易形成阴离子的元素 成键粒子: 阴、阳离子 成键元素(一般情况): 成键性质: 静电作用(吸引与排斥) 活泼金属元素(IA、IIA) 活泼非金属元素(VIA、VIIA) 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 二、离子键的形成 1、NaCl形成的微观过程 特性:离子键没有方向性和饱和性! 2、离子化合物形成过程的表示方法 三、离子键与离子化合物 常见的离子化合物有:强碱、大多数盐、典型金属氧化物等 1、含有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键 2、离子化合物的判断 (1)、组成粒子 (2)、存在化学键类型 (3)、组成元素及元素的电负性差值 (4)、熔融状态能导电的化合物 四、影响阴阳离子间静电作用大小的因素 1、离子的电荷数 2、离子的核间距 1、下列电子式中,正确的是( ) A、Na+: C、Li: B、N: D、KCl: Na ·· ·· : : [ ]+ N ·· · · · Li · · · K+[ Cl ]- ·· : : ·· BD 2、下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是( ) A、CsCl B、KOH C、H2O D、H2 B

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