232氧化剂和还原剂课时作业.doc

2.3.2氧化剂和还原剂课时作业 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) S2－　Fe2＋　Fe3＋　S　H＋　Na＋　Mg A．　　　　　　　　　B． C． D． 答案：C 2．下列叙述正确的是(　　) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案：D 3．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 答案：C 4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。 答案：B 5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y2＋2X－===2Y－＋X2；Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　) A．只有 B．只有 C．和 D．和 解析：根据传递公式，单质或离子的氧化性：X2W3＋，Z2X2，W3＋Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3＋Y2，还原性强弱为：Y－W2＋X－Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。 答案：B 6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O中铬原子的物质的量为2×1 mol，从而得出错误结论。 答案：B 7．常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应和中均被氧化 B．反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 解析：中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。 答案：A 8．(双选题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是(　　) A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析：A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知A选项正确；B选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是12；D选项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D。 答案：AD