天津大学无机化学课件第四章氧化还原反应2.ppt

无机化学 应用 ：2 反应 2Cu+ → Cu2+ + Cu 当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的 氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化 数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应 判断能否发生歧化反应 E (Cu2+/Cu+)=0.159V E (Cu+/Cu)=0.520V Cu2+ Cu+ Cu 0.159 0.520 0.340 E /V A 结论: (右) (左), Cu+易发生歧化反应 E E * 第四章 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应的 方向和限度 无机化学多媒体电子教案 4-3-1 氧化还原反应的方向 化学反应自发进行的判据 ?rGm 0 　 而 ?rGm= -z?FE 电池反应中转移的电子数 法拉第常数 1.氧化还原反应自发进行的判据 4-3-1 氧化还原反应的方向 化学反应自发进行的条件 ?rGm 0 ?rGm 0 E 0 或 E(氧化剂)E(还原剂) ?rGm= -z?FE 1.氧化还原反应自发进行的判据 4-3-1 氧化还原反应的方向 1.氧化还原反应自发进行的判据 E 0 ；E(氧化剂)E(还原剂) 氧化还原反应的规律： 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 较强 较强 较弱 较弱 + + 反应自发向右进行 E 0 ；E(氧化剂)E(还原剂) 1.氧化还原反应自发进行的判据 Sn2+/Sn -0.136V -0.126V Pb2+/Pb 电对 E /V 例1 试判断下列反应:Pb2++ Sn Pb + Sn2+ 在标准态时反应自发进行的方向 只需比较E (氧化剂)和E (还原剂)大小 (1) 标准态时 反应自发向右进行 E 0 ；E(氧化剂)E(还原剂) 1.氧化还原反应自发进行的判据 Sn2+/Sn -0.136V -0.126V Pb2+/Pb 电对 E /V 例1 试判断下列反应:Pb2++ Sn Pb + Sn2+ 在标准态时反应自发进行的方向 只需比较E (氧化剂)和E (还原剂)大小 (1) 标准态时 先根据Nernst方程求出E(电对),再计算电动势E或比较E(电对) (2) 非标准态时 c(Pb2+) 0.0010 c(Sn2+) 1.0 -0.136 -0.215 -0.126 E (Sn2+/Sn)/V E(Pb2+/Pb)/V E (Pb2+/Pb)/V E 0 ；E(氧化剂)E(还原剂) 例2 试判断下列反应:Pb2++ Sn Pb + Sn2+ 在 = 时反应自发进行的方向 1.氧化还原反应自发进行的判据 反应自发向左进行 浓度 电极反应中有关物质浓度的变 化, 会引起电极电势的改变，有可能会 导致反应方向的改变 2.影响氧化还原反应方向的因素 当E (氧化剂)-E (还原剂) 0.2V 一般情况下浓度的变化,不会 导致E(氧化剂) E(还原剂),而 引起反应方向发生改变 经验规则 ∨ 反应向右进行 例 判断反应2Ag+ +Cu 2Ag+Cu2+进行方向 (1) 标准态 E (Ag+/Ag)= 0.7991 V E (Cu2+/Cu)= 0.340 V 2.影响氧化还原反应方向的因素 反应向右进行 0.0592V 1 0.0592V 1 c(Ag+)=0.050 mol?L-1，c(Cu2+)=1.0 mol?L-1 = 0.7991V+ lg 0.050 = 0.72V (2) 非标准态 E(Ag+/Ag)=E (Ag+/Ag) + lg [c(Ag+)/c ] E 0.340 0.72 0.7991 (Cu2+/Cu)/V E(Ag+/Ag)/V (Ag+/Ag)/V E E (Ag+/Ag)-E (Cu2+/Cu)=0.7991V-0.340V0.2V 电极反应中有关物质浓度的变化, 没有导致反应方向的改变 2.影响氧化还原反应方向的因素 例 判断反应2Ag+ +Cu 2Ag+Cu2+进行方向 酸度