09级分析工考证题库2.doc

406 有下列四种关于物质的聚集状态与相之间的关系的叙述:（1）同一态中的物质必为同一相（2）同一相中的物质必为同一态（3）同一态中的物质不一定是同一相（4）同一相中的物质不一定是同一态其中正确的是（）。 A （1），（2） B ：（3），（4） C ：（1），（4） D （2），（3） D 407 在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为（）。 A 3 B 4 C 5 D 6 C 408 在一定温度和压力下，CaCO3（固）分解为CaO（固）和CO2（气），达到平衡时，该系统中存在的相数为（）。 A 1 B 2 C 3 D 4 C 409 对于有KCl（s）与饱和KCl水溶液共存的体系，其组分数K为（）。 A 4 B 3 C 2 D 1 C 410 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为 A 3 B 4 C 5 D 6 A 411 食盐水溶液中可以电离出四种离子，说明其中的组分数为（）。 A 1 B 2 C 3 D 4 B 412 在CO（g）,H2（g）和CH3OH（g）构成的系统中，在一定温度和压力下发生了如下化学变化，CO（g）+H2（g）→CH3OH（g）,则系统组分数为（）。 A 1 B 2 C 3 D 4 B 413 在一抽空的容器中放入少许NH4Cl（S）且已分解完全；NH4Cl（S）→NH3（g）+HCl（g），则该系统的独立组分数和自由度分别是（）。 A 2,2 B 2,1 C 1,1 D 1,2 D 414 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为（）。 A 0 B 1 C 2 D 3 B 415 相律的数学通常表达式为（）。 A f=K+Φ—2 B f=K—Φ+2 C f=K+Φ+2 D f=K+Φ—3 B 416 在密闭的容器中，KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体，该系统中自由度为（）。 A 0 B 1 C 2 D 3 B 417 在石灰窑中，分解反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。 A 2，3，1 B 2，2，2 C 1，2，2 D 1，1，1 A 418 在一个抽空容器中放入过量的NH4I（s）及NH4Cl（s），并发生下列反应NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g），NH4I（s）==NH3（g）+HI（g）此平衡系统的相数P，组分数C，自由度数F分别为（）。 A 2，2，2 B 2，3，3 C 3，3，2 D 3，2，1 D 419 某萃取体系的萃取百分率为98%，V有=V水，则分配系数为（）。 A 98 B 94 C 49 D 24.5 C 420 相平衡的杠杆原则只适用于（）相平衡体系。 A 三 B 四 C 一 D 二 D 421 50℃时纯水的蒸气压为7.94kPa，若某甘油水溶液中含甘油摩尔分数为0.030，则水的蒸气压下降值为（）。 A 238.2Pa B 158.8Pa C 7781Pa D 7702Pa A 422 两种互不相溶的液体混合后，各组分的蒸气压与其在纯态时的饱和蒸气压相比（）。 A 增大 B 无改变 C 减小 D 不能确定 B 423 某温度时，CCl4中溶有摩尔分数为0.01的某物质，此温度时纯CCl4的饱和蒸汽压为11.4KP，则溶剂的蒸汽压下降值为（）kPa。 A 0.01 B 11.4 C 0.114 D 以上都不对 C 424 浓度均为0.1mol?kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）。 A P（NaCl）P（H2SO4）P（C6H12O6） B P（H2SO4）P（NaCl）P（C6H12O6） C P（NaCl）P（C6H12O6）P（H2SO4） D P（NaCl）=P（H2SO4）=P（C6H12O6） A 425 下列相同的稀溶液，蒸气压最高的是（）。 A HAC水溶液 B CaCl2水溶液 C 蔗糖水溶液 D NaCl水溶液 C 426 已知373K时液体A的饱和蒸气压为66.7kPa，液体B的饱和蒸气压为101kPa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数应为（）。 A 0.199 B 0.301 C 0.398 D 0.602 C 427 将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）。 A 降低 B 升高 C 无影响 D 不能确定 B 428 某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的Kb=0.512K·Kg·mol–1,Kf=1.86K·Kg·mol–1）。 A –0.11℃ B –0.40℃ C –0.75℃