13级 化学：2.2.1《分子的立体结构》.ppt

复 习 回 顾 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢 （2）当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子构型。 （3）电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。 ②确定中心原子（A）的孤对电子对数 中心原子的孤对电子对数＝1/2（a-xb） A、a为中心原子的价电子数： 主族元素：a就是最外层电子数 阳离子： a为中心原子的价电子数-离子电荷数 阴离子： a为中心原子的价电子数+离子电荷数 B、x为与中心原子结合的原子数，即B原子的数目， x＝n C、b为与中心原子结合的原子（即B原子）最多能接受的电子数， H＝1 其它原子＝8-该原子的价电子数 （2）、确定价层电子的空间构型 根据中心原子上的价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型。 （3）、分子或离子空间构型的确定 如果分子或离子中没有孤对电子，价层电子对构型就是分子或离子的空间构型。 中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型 课堂练习 4.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 课堂练习 5、美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 6、在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈 形，三原子分子的立体结构有 形和 形两种，大多数的四原子分子采取 形和 形两种立体结构，但也有例外，如白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈 形。五原子分子的立体结构有 形。 7、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ） A.10 B.12 C.24 D.28 直线形 实 例 分子构型 电子对的排布方式(VSEPR模型) 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排布 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直线形 HgCl2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 V形 PbCl2 实 例 分子构型 电子对的排布方式 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排布 价层电子对数 (VSEPR模型) 4 四面 体 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面体 CH4 三角锥形 NH3 V形 H2O 实 例 分子构型 电子对的排布方式(VSEPR模型) 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排布 价层电子对数 5 三角 双锥 5 0 AB5 4 1 AB4 3 2 AB3 2 3 AB2 三角双锥 PCl5 变形四面体 SF4 T形 ClF3 直线形 实 例 分子构型 电子对的排布方式 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排布 价层电子对数 (VSEPR模型) 6 八面体 6 0 AB6 5 1 AB5 4 2 AB4 正八面体 SF6 四方锥形 IF5 平面正方形 注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道 应用反馈: NH4+ CHCl3 SiCl4 H3O+ BF3 NH2－ SO2 HCN 空间构型 中心原子结合的原子数 中心原子 孤对电子数 化学式 0 1 2 0 1