高一化学必修2分章节知识点整理及默写.docVIP

有机化合物 第一、二节　烃（甲烷　乙烯　苯） 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物作为无机化合物。CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 结构简式 CH4 CH2＝CH2 或 (官能团) 结构特点 C－C单键， 链状，饱和烃 C＝C双键， 链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 良好的有机溶剂，化工原料 来源 天然气、沼气、坑道气、可燃冰（CH4?8H2O）、 石油裂化得汽油等，再进一步裂解得乙烯。 ①石油的催化重整 ②煤焦油中分馏获得 是否褪色 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 4、甲烷、乙烯和苯的化学性质 （一）甲烷的化学性质（同烷烃） ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） 点燃前验纯；b、空气中含甲烷　9.5% （体积分数）时，爆炸剧烈程度最大。 （ⅱ）不被酸性KMnO4溶液氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②取代反应 （所有烷烃取代条件：光照；产物有5种，取代产物４种） ４个反应如下： CH4+Cl2　　　　CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2　　　　CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2　　　 CHCl3+HCl 　 CHCl3+Cl2　　　　CCl4+HCl ４个现象： 试管内气体颜色变浅；试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾且水面上升；水槽中食盐晶体析出。 （二）乙烯的化学性质 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） a、点燃前验纯；b、t100℃时，反应前后气体体积不变，即压强不变。 （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2CH3CH3（反应困难，不用于除杂） CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（最佳制备氯乙烷，优点：原子利用率100%） CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应（聚乙烯） 小结：鉴别甲烷与乙烯　①燃烧法②通溴水或溴的四氯化碳③通酸性高锰酸钾 　　　除杂甲烷（乙烯）通溴水或溴的四氯化碳溶液，洗气。 （三）苯的化学性质 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 （ⅰ） 现象：a、反应液沸腾状，同时烧瓶上部红棕色气体（反应放热）；b、圆底烧瓶上长直导管有液体回流；c、锥形瓶管口出现白雾。 溴苯的物理性质：无色油状液体，不溶于水，密度比水大。（与水混合分层，处下层。） （ⅱ） 注意：a、浓硫酸作用:催化剂、脱水剂；b、水浴控温50~60℃ 　　硝基苯的物理性质：无色油状苦杏仁味的液体。不溶于水，密度比水大。 ③加成反应（与H2、Cl2等 5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 —— 结构 相似 不同 不同 —— 研究对象 化合物 化合物 单质 原子 例子 甲烷与乙烷； 乙烯与丙烯 正丁烷与异丁烷 O2和O3;金刚石、石墨和C60;白磷与红磷 12C、13C； 35Cl、37Cl 烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ） 第三节　生活中两种常见的有机物 二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能