高一化学上学期氧化还原反应(第二课时)新教人版.pptVIP

第一节 氧化还原反应(第二课时) 被还原 H2 + CuO ═ Cu + H2O 失氧， 得氧， 被氧化 从化合价角度分析下列氧化 还原反应： （1）.Fe2O3 + 3CO ══ 2Fe + 3CO2 高温 （2）.2Na + Cl2 ══ 2NaCl 点燃 判断下列反应是否是氧化还原反应,并 指出它们各属于哪种基本反应类型。 1、2Na + Cl2 ═ 2NaCl 2、Fe+CuSO4 ═ FeSO4 + Cu 3、2HgO ═2Hg + O2 4、NH4NO3 ═ N2O + 2H2O 5、CaO + H2O ═ Ca(OH)2 6、3Fe + 2O2 ═ Fe3O4 7、BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 ═ CaO + CO2 9、H2 + CuO ═ Cu + H2O 10、HCl + NaOH ═ NaCl + H2O 属于氧化还原反应的有： 非氧化还原反应的有： 化合反应的有： 分解反应的有： 置换反应的 有： 复分解反应的有： （1 、2、3、4、6、9、） （5 、7、8、10、） （1 、5、6、） （3、4、8、） （2、9、） （7、10、） 点燃 点燃 高温 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 判断下列两句话是否正确： 1.有单质参加的化合反应和有单质生成的 分解反应都是氧化还原反应 2.没有单质参加的化合反应和没有单质生成 的分解反应一定不是氧化还原反应 AB ══ A + B 在氧化还原反应中为什么会发生化合价的 变化？以NaCl的形成为例 （ 可以从Na、 Cl的原子结构入手） Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 发生 化合价升高 氧化反应 发生 化合价降低 还原反应 总数相等 表现在 失电子（或电子对偏离） 得电子（或电子对偏向） 表现在 总数相等 实质 特征 得失电子与化合价升降得关系： 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 从得失氧角度 从元素化合价升降角度 从电子转移角度 物质得氧的反应 物质失氧的反应 得失氧的 反应 物质所含元素 化合价升高的 反应 物质所含元素 化合价降低的 反应 元素化合价 有升降的反 应 失电子（电子 对偏离）的反 应 得电子（电子 对偏向）的反 应 有电子转移 的反应 氧化还原反应概念的演变 在下列各式中，当左边物质变成右边物质 式，画有横线的元素是被氧化还是被还原？ （１）ＮａＣｌ　　　　　Ｃｌ２ （２）ＫＭｎＯ４　　　ＭｎＣｌ２ （３）Ｆｅ２Ｏ３　　　Ｆｅ　　　　 （４）ＣＯ２　　　　ＣＯ 被氧化 被还原 被还原 被还原 下列反应属于氧化还原反应但不属于 置换反应的是 （ ） A.C + O2 ══ CO2 B.Fe2O3 + 3CO ══ 2Fe + 3CO2 高温 C.Mg + NH3 ══ Mg3N2 + 3H2 D.NaCO3 + Ca(OH)2 ══ CaCO3 + 2NaOH AB ①H2+Cl2 ══ 2HCl ②Na2CO3+2HCl ══ 2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O ══ 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3 ══ Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO ══ 2Hg+O2↑ 下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ） A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 点燃 电解 A 武汉成人用品商城 / yrk391sqz 武汉有九省通衢之称，是中国内陆最大的水陆空交通枢纽，全国首个综合交通枢纽研究试点城市 但是她依旧十分投入，每段邂逅她都用尽全力去营造，但是一旦开始厌倦或者失望，就会立刻全身心撤离。她曾说，避免伤害的唯一途径就是不让它有机会发生，而避免被人伤害的唯一途径就是先一步离开。为了杜绝伤害，她轻易抛弃刚刚建立的爱情，不屑一顾。 她还说，人们总是这样，相互温暖，又各奔东西，交集极其短暂。所以不要试图苛求不存在的天长地久，这样就不会失望。 你只是害怕失望，敏感又不够忍耐，不能长久。 是，没有人不害怕失望，长安，你也是，所以你选择孤独。 孤独与寂寞不一样。