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高一化学 氧化还原反应专题练习 　　氧化还原反应是高中化学教材的开篇内容，也是中学化学中的重要理论知识之一，所以同学们一定要理解和掌握它的内容，并学会应用。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系　化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　) ①CO＋CuOCO2＋Cu②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ③2O33O2④Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 A．①②　 B．②③　　 C．①　　　 D．③④ 二、理解氧化还原反应的五个基本概念 　　下面以CO+CuOCu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。 　　1.氧化还原反应：有电子的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是，表现为的变化，所以有变化的反应一定是氧化还原反应。 　　2.氧化剂：发生反应（电子，化合价）的物质是氧化剂；氧化剂具有性（即能够把还原剂氧化），上述反应中的氧化剂是。　　3.还原剂：发生反应（电子，化合价）的物质是还原剂；还原剂具有性（即能够把氧化剂还原），上述反应中的还原剂是。　　4.氧化产物：氧化产物是发生反应后的产物，即化合价后的生成物，或剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是。 　　5.还原产物：还原产物是发生反应后的产物，即化合价后的生成物，或剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是。 　　对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O三、了解常见的氧化剂和还原剂　　常见的氧化剂有：常见的还原剂有：四、掌握氧化还原反应电子转移的两种表示方法　　1、表示电子转移数量的双线桥法ＭnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2、表示电子转移数量的线桥法??ＭnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 【例4】（06，上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ___________+___________--___________+___________+_________+ H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是____________ （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去” ）________mol电子 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中 □_______ + □___ -- 五、1．下列反应中属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOH C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑ 2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　) ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A．①②　　　　　B．③④C．②③ D．①④ 3．下列变化过程属于氧化反应的是(　　) A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　) A．2P＋3Cl2===2PCl3B．2NaCl通电,2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 5．I-Fe2+NO B． I-Fe2+H2SO3 NO C．Fe2+ I- H2SO3 NO D． NOFe2+ H2SO3I- 6．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素(　　) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．