碱(溶液)+酸.PPT

学习巩固 (09河南)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 盐酸或稀硫酸 学习巩固 (10年河南)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后， 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。 （2014?河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是　　 ； NaOH与CO2反应生成碳酸钠，气体被吸收，使瓶内压强减小，外界大气压把易拉罐压瘪。 （12年河南）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理． 3：碱和酸发生中和反应，生成盐和水。 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 常见的酸和碱 复习课 商城县双铺一中 陈良贵 2015.12.29 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 联想一种物质 提示2：酸 提示1：无色溶液 提示3：挥发 提示4：胃液 答案：盐酸 酸：酸在水溶液中解离的阳离子全都是H+的化合物 如: 硫酸 盐酸 硝酸 .  碳酸 醋酸 . 难溶性碱(↓)：氢氧化铜 氢氧化铁 . 氢氧化镁 氢氧化铝 . H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 碱：碱在水溶液中解离出的阴离子全都是OH-的化合物 碱 = 金属离子(或铵根离子) + OH- 酸 = H+ + 酸根离子 可溶性碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 . Cu(OH)2 NH3 H2O Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 NaOH Fe(OH)3 Al(OH)3 讨论展示一、盐酸和浓硫酸物理性质的比较 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 特性 无色黏稠油状液体 无气味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口有白雾出现 挥发性 无色液体 吸水性、溶于水时放出大量的热 思考：①浓硫酸的稀释方法是什么？②浓硫酸有吸水性决定浓硫酸的作用是什么？ 浓硫酸稀释要领：酸入水，沿器壁， 慢慢倒，不断搅。 讨论展示二 酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸 中性溶液 碱 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 注意：酸性溶液不一定是酸溶液 (如NH4Cl) ，但酸溶液一定是酸性 碱性溶液不一定是碱溶液 (如Na2CO3) ，但碱溶液一定是碱性 学习巩固： （2014?河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（　　） A．用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜　 B．做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙　 C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水　 D．用金属和酸制H2时，可采用与制C02相同的发生装置 C (09年河南)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。 (1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么? ? 瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10?g这种 浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。 稀释浓硫酸时，不可将水倒