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第四章 酸碱滴定法(七版)课后解答
第四章 酸碱滴定法
1.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸(2)弱酸时,对测定结果有何影响?
答:(1)滴定强酸时:
若用甲基橙:CO32- → H2CO3 ,消耗2molH+,无影响。
若用酚酞:碱性变色,CO32- → HCO3-,消耗1molH+,使测定强酸浓度偏高。
(2)滴定弱酸时:计量点pH>7,只能用酚酞,结果偏高。
2.为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠?又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸?
解:(1)Na2B4O7?10H2O可看成是H3BO3和NaH2BO3按1:1组成的,则
B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3
H2BO3-的,由于cKb>10?8,
故可用HCl标准溶液滴定。
而NaAc的,由于cKb<10?8,故不能用HCl标准溶液直接滴定。
(2)同上,因为HAc的Ka=1.7×10-5,cKa>10?8,所以可用NaOH滴定;而硼酸H3BO3 Ka=5.4×10-10,cKa<10?8,故不能用NaOH标准溶液直接滴定。
3.计算下列溶液pH
①0.10mol/LNaH2PO4;②0.05mol/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠;③0.1mol/L醋酸钠;④0.10mol/LNH4CN;⑤0.10mol/LH3BO3;⑥0.05mol/LNH4NO3
解:①
②缓冲溶液
③
④
⑤
⑥
4.已知水的离子积常数Ks=10-14(即Kw=Ks=10-14),乙醇的离子积常数Ks=10-19.1,求:(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、p C2H5OH2及pOH、pC2H5O(假设HClO4全部离解)。
解:(1)纯水 pH=7.00
乙醇
(2)水溶液:[H+]=0.01mol/L pH=2.00
乙醇液:[C2H5OH2+]=0.01mol/L pC2H5OH2+=2.00 pC2H5O-=19.10-2.00=17.10
5.取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点,消耗41.20ml。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24ml时,溶液的pH值为4.30。计算(1)HA的摩尔质量;(2)HA的Ka值;(3)化学计量点的pH值。
解:(1) Mr=337.1
(2)
(3)
6.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00ml,以酚酞为指示剂,终点pH9.20。①计算化学计量点的pH;②分别用林邦公式和式(4-10)计算终点误差,并比较结果。
解:①
②
pH=9.20时,
7.已知试样可能含有Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4或它们的混合物,以及不与酸作用的物质。称取试样2.000g,溶解后用甲基橙作指示剂,以HCl溶液(0.5000mol/L)滴定时消耗32.00ml,同样质量的试样,当用酚酞作指示剂时消耗HCl溶液12.00ml。求试样的组成及各组分的百分质量分数。
解: Na3PO4
↓V=12ml
酚酞← Na2HPO4 NaHPO4
↓V=12ml ↓V=8ml
甲基橙← NaH2PO4 NaH2PO4 NaH2PO4
↓ ↓ ↓
H3PO4 H3PO4 H3PO4
8.α-萘酸及1-羟基-α-萘酸的固体混合物试样0.1402g,溶于约50ml甲基异丁酮中,用0.1790mol/L氢氧化四丁基铵的无水异丙醇溶液进行电位滴定。所得滴定曲线上有两个明显的终点,第一个在加入滴定剂3.58ml处,第二个再加入滴定剂5.19ml处。求α-萘酸及1-羟基-α-萘酸在固体试样中的百分质量分数。
解:α-萘酸:C11H8O2 M1
1-羟基-α-萘酸: C11H8O3 M
第一次滴定总量,第二次仅滴定1-羟基-α-萘酸
①
②
由①、②解得:m1=0.0607g m2=0.0542g
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