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北京师范大学物理化学习题解答
物 理 化 学 练 习 题
(上册)
北京师范大学化学学院
第一章 热力学第一定律及热化学
一.判断题:正确划(√),错误划(×)
( × ) 1.凡是体系的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则体系既不吸热,也不放热。
( × ) 2.对于一定量的气体,温度一定,内能就一定。
( √ ) 3.状态一定,焓值就一定,状态变化了,焓也一定变。
( × ) 4.W = (P1V1 – P2V2)/(γ- 1),此公式是在绝热可逆条件下推出的,所以此公式只能在绝热条件下使用。
( √ ) 5.ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH的计算。
( × ) 6.1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气,假定为理想气体,因该过程温度未变,故ΔU = 0,ΔH = 0。
( × ) 7.因为恒压热容大于恒容热容,所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。
( × ) 8.标准状态下,反应:CH2OH(g)+O2 (g) CO2(g)+2H2O(g)
=-393kJ·mol-1,此值就是甲醇的燃烧热。
( × ) 9.标准状况下,C(金刚石)+O2→CO2(g)的反应热,既是金刚石的燃烧热,也是的CO2生成热。
( × ) 10.在标准压力和298K下,某电池反应放出的热量为350kJ·mol-1,则该反应的ΔH(298)=-350 kJ·mol-1。
(√ ) 11.化学反应的反应进度的单位是mol,其值与反应方程式的写法有关。
(× ) 12.对于某化学反应,若已知反应的ΔCp0,则反应的ΔH随温度升高而减少。
(√ ) 13.对含有放射性物质蜕变反应的热效应,不能用下列公式计算:
=[(Συ)p-(Συ)r],(下角标p表示产物,r表示反应物)。
(√ ) 14.1mol单原子理想气体(Cv·m = 3R/2),温度从300K绝热压缩到500K,则其焓变ΔH为500R。
(√ )15.对于反应 3H2(g)+N2(g) → 2NH3(g),当其中N2因反应消耗了0.3mol时,反应进度ξ(mol)为0.3。
二、选择题:
( C ) 1.H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g),则状态函数改变值为零的是:
(A)ΔT (B)ΔC
(C)ΔU (D)ΔH
( A ) 2.在25℃、101325Pa时,下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现,并分别称为途径a和b,过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示
则以下结论能成立的是
(A) ΔHa =ΔHb (B) Qa = Qb
(C) ΔHb = Qb (D)ΔHa〈 Qa
( B ) 3.理想气体由压力为101325Pa受恒外压102325Pa绝热压缩至平衡终态,则
(A) Q = 0,W = 0,ΔU 〉0,ΔH 〉0
(B) Q = 0,W 〉0,ΔU 〉0,ΔH〈 0
(C) Q = 0,W〈 0,ΔU 〉0,ΔH 〉0
(D) Q = 0,W〈 0,ΔU〈 0,ΔH〈 0
( B ) 4.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔH2和ΔH3,则反应A→C的ΔH1为
(A) ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
(B) ΔH1 = ΔH2 - ΔH3
(C) ΔH1 = ΔH3 – ΔH2
(D) ΔH1 = -ΔH2 - ΔH3
( A ) 5.有一真空绝热瓶子,通过阀门和大气相隔,当阀门打开时,大气(视为理想气体)进入瓶内,此时瓶内气体温度将
(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不确定
( B ) 6.公式ΔH = Qp 适用于下列过程中的
(A) 理想气体从101.325Kpa反抗恒定外压10.1325Kpa膨胀
(B) 273K、101.325Kpa下,冰融化成水
(C) 298K、101.325Kpa下,电解CuSO4水溶液
(D) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ
( D ) 7.实际气体经节流膨胀后
(A) Q = 0,ΔH = 0,ΔP0
(B) Q = 0,ΔH = 0,ΔT0
(C) Q = 0,ΔH0,ΔP0
(D) Q = 0,ΔH = 0,ΔP0
( B ) 8.范氏气体经Joule实验后(绝热向真空膨胀)气体的温度将
(A)上升 (B)下降 (C)不变 (D)不确定
( A ) 9.1mol, 373 K, 下的水经下列两个不同过程,到373 K, 下的水汽(1)等温可逆蒸发 (2)真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为
(A) W1 W2
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