珠海第四中学教案课题化学反应与能量的变化授课人.DOC

珠海市第四中学教案 课 题 第节 化学反应能量 授课人 程国莲　 课 型 　新课 课 时 一课时 　 时 间 2009-9-1　 教学目标 知识与技能 了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应和发热反应的实质。 过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 从反应体系能量的升高与降低角度认识焓的“+”与“-” 通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应过程中能量守恒的思想 情感态度与价值观 通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣。 教学重点 化学反应热效应与反应的焓变之间的关系 教学难点 化学反应热效应与反应的焓变之间的关系 教学方法 查阅资料、交流探究。 教学设计 从学生熟悉的日常生活常识引入新课—讲解概念—学生练习（理解应用）---归纳拓展---复习巩固—课后练习 教学过程 教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 作业练习 教学过程： [讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着变化？ 引言通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。 板书 第一章 化学反应能量 第节 化学反应能量 一、反应热能kJ/mol。 （3）许多反应的反应热可直接测量，测量仪器叫量热计。 （4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。 （5）反应热产生的原因： [设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？ [电脑投影] [析疑] 化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ [讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物，即新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。 [板书] （6）反应热表示方法： [学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应体系能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 上述反应 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据 183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。 ②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应体系能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。 [板书] △H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 [投影] [讲解] （1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应△H为“一”。 （2）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定△H为“＋”。 [投影] 例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。(＋131.5) 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N—H键和生成 lmol N—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下： 2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol 而 lmol H2只与mol N2反应，所以反应热△H=，则此题lmolN2生成NH3的反应热△H = -92kJ/mol。 [过渡]什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。 [板书] 二、热化学方程式 1．定