专题之无机推断课件.ppt

高考化学专题之;1、（2010·全国卷I·T6·6分）下列判断错误的是( ) A．沸点： NH3PH3AsH3 B．熔点：Si3N4NaClSiI4 C．酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3;2、（2010·山东高考·T11·4分）下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果; 3,(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表 中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 ;4、（2010·江苏高考·T13·4分） 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键;5,（2010·全国卷II·T12·6分） 短周期元素W 、X、 Y、 Z的 原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层 数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这 些元素的叙述错误的是( ) A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性;6．（2010·上海高考·T20·4分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来;7、（2010·浙江高考·T8·6分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以 其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂;8（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。 X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为_______________； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________（用元素符号表示） ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为： B的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______ 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示 生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 KJ/mol b．+29.7 KJ/mol c．－20.6KJ/ mol d．－241.8 Kj/mol ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。 写出阳极生成R的电极反应式：______________ 由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。;考点二：元素及其化合物部分;（2010全国1）7．下列叙述正确的是 A