高中化学必修2专题1复习课件.ppt

周期表、周期律复习; （1）表中的实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界 （2）注明各周期与族的序号 ;;;Cl在周期表的位置？为什么？37Cl是由什么微粒构成？如何构成？;原子结构及核外电子排布;（2）各层最多容纳2n2 个电子;例：A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ） A、A3B2 B、B3A2 C、BA3 D、BA2 ;Na 11钠;判断金属性和非金属性强弱的依据; 根据什么事实可以说明钠、镁、铝的金属性强弱 根据什么事实可以说明氯、溴、碘的非金属性强弱;Al(OH)3两性氢氧化物;将钠与镁分别投入装有冷水的烧杯中,钠与冷水剧烈反映,镁与冷水无明显现象,说明钠比镁活泼 取将表面积相同的镁与铝于试管中,分别加入相同浓度的盐酸,镁与盐酸反映比铝剧烈.说明镁比铝活泼;根据什么事实可以证明卤族元素的得电子能力强、弱;;序号; 写出同主族元素间置换方程式;1、写出IVA； VA； VIA； VIIA族元素气态氢化物的化学式 2、写出6-20号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式; CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl;位——构——性;同一周期：从左到右原子半径逐渐减小 同一主族：从上到下原子半径逐渐增大 原子半径 相应的阴离子半径 原子 半径 相应的阳离子半径  例： S2- Cl- K + Ca2+; ;练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是 A.是银白色金属 B.能生成+3价的化合物 C .Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性 D.与稀硝酸作用生成硝酸盐;;运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹(At)为有色固体，H At不稳定 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X;2、下列比较中，正确的是： （ ） A.离子半径：S 2—＞Cl—＞Na＋＞Mg 2＋ B.热稳定性： H2O ＞ H2S ＞ HF C.酸性：HClO4 ＜ HBrO4 ＜ HIO4 D.氧化性：F2Cl2 P S ;3、已知短周期元素的离子 aA 2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C ;4、下列各物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A、离子半径：Al 3+ Mg 2+ Na+F- B、稳定性：HIHBrHClHF C、酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 D、碱性： KOHCa(OH) 2Mg(OH) 2Al(OH) 3 ;5、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：( ) A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。 B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为X＞Y＞Z D.原子半径： X＞Y＞Z;6、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷元素是第四周期第VA族的元素 C．砷原子的M电子层有8个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性 ;;练习：9、下列说法正确的是（ ） A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物 C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化合物中可能含有共价键 10、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A、