探究盐溶液的酸碱性试验记录.PPT

第一课时 溶液的酸碱性取决于什么？ 酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？盐的类型有哪些？ 盐的类型： 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 与其类型有何关系？ 一、探究盐溶液的酸碱性 实验步骤： 分别用pH试纸测NaCl、Na2CO3、 NH4Cl、 Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4六种盐溶液的pH,与标准比色卡对照，并记录测定的结果。 盐溶液 PH 酸碱性 盐类型 NaCl Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 一、探究盐溶液的酸碱性 实验记录： 强酸强碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 7 7 7 7 7 7 一、探究盐溶液的酸碱性 实验结论： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？溶液中的H+和OH-从哪里来的？ 讨论： （1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？ （2）CH3COONa未溶于水之前的水中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？ （3）是哪些离子引起了C(H+)和C(OH-)相对大小关系的变化？为什么会引起这种变化？ （4）这种变化对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa C(H+)和C(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 有关电离方程式 【探究1】 强碱弱酸盐（以CH3COONa为例） 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa=Na++CH3COO– H+、OH-、Na+、H2O、CH3COO–、CH3COOH 有 C(H+)C(OH-) H2O H++OH– H2O OH– + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO– CH3COOH 以CH3COONa为例 + CH3COONa溶于水后， CH3COO–与H+结合生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向右移动，当达到新平衡时， C(H+)C(OH-)，溶液呈碱性。 NH4Cl C(H+)和C(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 有关方程式 【探究2】 强酸弱碱盐 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 C(H+)C(OH-) NH4+、Cl-、H+、H2O、NH3 · H2O、OH- 有 H2O H+ +OH– NH4Cl=Cl–+NH4+ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NaCl C(H+)和C(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 有关方程式 【探究3】 强酸强碱盐 C(H+)=C(OH-) Na+、Cl-、H+、OH- 无 NaCl=Na++Cl- H2O H+ +OH– 通过对以上盐溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？ 盐电离产生的离子，与水电离的H+或OH-结合，生成弱电解质，促进水的电离，从而使溶液中的c(H+)≠c(OH-)，呈现不同的酸碱性。 根据上述探究活动，能否回答 下列问题？ 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件或实质是什么？是不是所有的盐都能水解？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ 盐类水解 一、概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 二、盐类水解的实质 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 ： 生成弱电解质 △H ＞0 3、水解程度小 三、盐类水解的特点 1、可逆 2、吸热反应 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ = ”，而写“ ”。 四、水解规律（看组成） 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 D 4. 下列物质分别加入到水中，