第五章 酸碱解离平衡2.ppt

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第五章 酸碱解离平衡2

第二节 水的解离平衡和水溶液的pH 一、水的解离平衡 H2O + H2O ? H3O++ OH- 酸1 碱2 酸2 碱1 标准平衡常数 = ceq(H3O+)/c? ? ceq(OH-)/c? 《基础化学》--- 第五章 cθ为标准浓度,其值cθ=1mol/L, 为方便用{c}代替c/c?, {c}称为相对浓度, 则上式简写为:{ceq(H3O+)}{ceq(OH-)} = 简写为: = {ceq(H+)}{ceq(OH-)} 简写为: = {ceq(H+)}{ceq(OH-)} ---水的质子自递平衡常数,又称水的离子积。 讨论: 1. 的大小只与T有关,T ? ?,25℃(室温), =1×10-14 。 2. 任何稀水溶液中, = {ceq(H+)}{ceq(OH-)} ceq(OH-) = ceq(H+) = 纯水中(室温): ceq(H+) = ceq(OH-) = 1.0 ×10-7(mol·L-1) 《基础化学》--- 第五章 二、 水溶液的pH值 25℃(室温) 水溶液中: ceq(H+) = ceq(OH-) = 1.0 ×10-7(mol·L-1) 中性溶液 ceq(H+) 1.0 ×10-7 ceq(OH-) 酸性溶液 ceq(H+) 1.0 ×10-7 ceq(OH-) 碱性溶液 1、水溶液的酸碱性: 2、pH与pOH: pH= - ㏒ {c(H+)} = {ceq(H+)}{ceq(OH-)} =1×10-14 《基础化学》--- 第五章 pH=pOH=7 pH 7 pH 7 pOH= - ㏒ {c(OH-)} = {ceq(H+)}{ceq(OH-)} [(- ㏒ {c(H+)}) + ( - ㏒ {c(OH-)})] - ㏒Kw = p = pH + pOH 25℃(室温), =1.0 ×10-14 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 ceq(H+) = ceq(OH-) = 1.0 ×10-7mol·L-1 ceq(H+) 1.0 ×10-7 mol·L-1 ceq(H+) 1.0 ×10-7 mol·L-1 《基础化学》--- 第五章 例1:计算室温下0.1 mol·L-1HCl溶液中ceq(H+) 、 ceq(OH-) 、 pH 、 pOH 。 解: 溶液中H+有两个来源: HCl + H2O Cl- + H3O+ H2O + H2O OH- + H3O+ 忽略不计 ceq(H+) ?0.1 mol·L-1 = {ceq(H+)}{ceq(OH-)} ceq(OH-) =1.0 × 10-13mol·L-1 pH=1 pOH=13 例2:已知某溶液pH=2.88,求H+浓度. 解: pH= - ㏒ c(H+) =2.88 ㏒ c(H+) = - 2.88 c(H+) = 1.32×10-3mol·L-1 《基础化学》--- 第五章 第三节 弱酸弱碱的解离平衡 一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡 一元弱酸:只能给出一个质子的弱酸。 一元弱碱:只能接受一个质子的弱碱。 在水溶液中,弱酸HB: HB+H2O H3O++ B- 平衡时, = ---弱酸的质子传递平衡常数,又称酸解离常数 《基础化学》--- 第五章 在水溶液中,弱碱B-: B-+H2O HB+OH- 平衡时, = ---弱碱的质子传递平衡常数,又称碱解离常数 《基础化学》--- 第五章 讨论: 1. 和 的大小与酸、碱的本性和T有关,与c无关。 2. T一定时, ( )越大,酸(碱)在水中给出(接受)质子的能力越强,在水中酸性(碱性)越强。 3 .由于弱酸、弱碱的 和 小,常用p , p 表示。 p =-lg p ↓酸性越强。 p =-lg 《基础化学》--- 第五章 附录3(P 360)列出了常用弱酸弱碱的解离常数。 p ↓碱性越强。 二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡 多元弱酸:能给出两个或两个以上质子的弱酸。多元弱碱:能接受两个或两个以上质子的弱碱。 1. 多元弱酸 以H3PO4为例 H3PO4+H2O H2PO4- +H3O+ = =6.7×10-3 H2PO4-+ H2O HPO4 2- +H3O+ = =6.2

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