第三章 滴定分析法(上课用).ppt

* 2）常用的基准物： 标定HCl： Na2CO3；Na2B4O7 ·10H2O； 标定NaOH：C6H4COOHCOOK； H2C2O4 ·2H2O； 标定EDTA：CaCO3 ； ZnO ； 标定KMnO4：Na2C2O4 ；H2C2O4 ·2H2O； 标定Na2S2O3：KBrO3 ； K2Cr2O7 ； 标定AgNO3： NaCl * * 标准溶液的配制方法 1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 * 2.间接配制法：很多物质不符合基准物质条件，不能用来配制标准溶液，只能将其先配成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质确定其准确浓度。 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法 * 2.间接配制法（标定法） 步骤: (1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶液。 (2)标定——通过滴定来确定溶液 浓度的过程 用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质的量（体积、浓度）， 计算溶液浓度。 间接配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、Na2S2O3、I3-等。 11 * 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H2SO4， KOH， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。 解：H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。 H2SO4选用无水Na2CO3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 * 滴定分析法的计算 浓度C 基本单元 滴定度T 计量关系 标准溶液浓度 滴定分析计算实例 * TA ——指每毫升标准溶液含有溶质的质量或质量分数。 TA/T：指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标液，A指待测物） 滴定度 ： 被测组分m A＝T×V * 练习 例1：THCl= 0.003001 g/mL 例2： T NAOH/ HCl = 0.003001 g/mL 表示1 mL HCl标液中含有0.003001 g HCl 表示1mLHCl 标准溶液相当于0.003001 g NaOH。 * SP(化学计量点)时 或 化学计量数之比 物质的量之比，摩尔比 t T ＋ b B ＝ c C ＋ d D 滴定分析的计算依据 * 涉及两个以上的反应，要找出实际参加反应的物质的量之间的关系 例如：KMnO4间接法测定Ca 2＋，包括了两个反应： 请写出Ca 2＋与KMnO4间的计量关系？ * A. 直接配置溶液： 标准溶液浓度的计算 * * 4.待测物百分含量ωB的计算： ωB ＝mB/ms×100％ 注意单位！ * 5.滴定分析计算实例 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则， * 续滴定分析计算 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： * 续滴定分析计算 例3：若TNa2CO3/HCL = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。 解： * 续滴定分析计算 例4：TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？ 解： * 续滴定分析计算 例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解： * 续滴定分析计算 例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知TCaO/HCL=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？ 解： * 例：以KIO3为基准物标定 Na2S2O3溶液。称取0.1500g KIO3与过量的 KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。求此Na2S2O3溶液的浓度。 解： 1.KIO3与过量的 KI 反应析出I2 ： 3I