第一讲 钠及其重要化合物.ppt

第三章 金属及其化合物 下图是钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 【练】 用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能有Na+,可能有K+ B Na NaOH NaCl Na2O Na2CO3 NaHCO3 Na2S Na2O2 ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 11 12 13 14 18 17 16 15 19 * * * * 第一讲 钠及其重要化合物 知识点一：钠 1.钠的物理性质 白 软 轻 低 导 ---断面为银白色 ---质软，可用小刀切割 ---密度小 0.97g/cm3 ---熔点低，低于100℃ ---具有良好的导电性 2.钠的化学性质 Na 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应 与醇、酚反应 O2 常温 加热 Cl2 S NaCl NH4Cl FeCl3 CuSO4 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 3.钠的存在、制备和用途 存在： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 电解 熔融 制备： 用途： 只以化合态存在 (1)制Na2O2 (2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 (3)高压钠灯 (4)还原贵金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有强还原性） 4Na＋TiCl4=== 4NaCl＋Ti 熔融 钠灯 【深化探究】 (1) 钠与水反应的实验探究 浮 游 熔 响 红 ---密度小于水 ---产生了气体 ---放热反应；金属钠熔点低 ---反应剧烈 ---生成了碱性物质 将绿豆大小的金属钠投入到滴有酚酞试液的水中 (2)钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 有酸酸当先，无酸水当先 a．金属钠与酸溶液反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【深化探究】 b．金属钠与水的反应： 金属钠与水反应的实质是Na与H2O电离出的H＋的反应。 金属钠与水反应的速率慢于Na与酸反应的速率。 c．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ d．钠与盐的反应 然后NaOH再与盐发生反应 如： 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2NaCl 钠与盐溶液反应时，金属钠首先与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 总反应方程式可写为： 如： 6Na + 2FeCl3 +6H2O==2Fe(OH)3↓＋6NaCl + 3H2 ↑ 2Na＋CuSO4+ 2H2O==Cu(OH)2↓＋Na2SO4+ H2↑ Na2O NaOH 潮解 Na2CO3 知识点二：氧化钠和过氧化钠 氧的价态 电子式 类别 色态 过氧化钠 （Na2O2） 氧化钠 （Na2O） 物质 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 （非碱性氧化物） -2 -1 主要用途 与酸反应的 方程式 （HCl） 与CO2 反应的 方程式 与水反应 的方程式 热稳定性 Na2O2 Na2O 物质 不稳定 （加热时被氧化成Na2O2） Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O+2HCl NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 稳定 用于制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 1. Na2O2具有强氧化性 【深化探究】 Na2O2 SO2 Na2SO3溶液 H2S溶液 FeCl2溶液 品红溶液 酚酞试液 Na2O2+SO2 == Na2SO4 Na2O2+Na2SO3+H2O = Na2SO4+2NaOH 溶液先变红后褪色，同时放出O2 品红溶液褪色 Na2O2+H2S ==2NaOH+S↓ 3Na2O2+6FeCl2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3