第一章第二节物质的量袁方高.ppt

阿佛加德罗常数（符号：NA，单位：mol-1） 学习目标： 1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。 2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。 学习重点： 1、理解并能运用物质的量及其单位。 2、理解阿伏加德罗常数的含义。 学习难点： 物质的量及其单位 学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合 微 观(分子数) 宏 观（质量） 2H2＋02 ＝ 2H2O 质 量比： 4 32 36 微粒个数比： 2 1 2 化学反应中量的关系 点燃 物质的量 （阅读）课本P11第1～2段探究下列问题： 1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子？ 2.这个微粒集体的个数是多少？ 3.表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？ 0.012kg12C中所含的碳原子数 约6.02 × 1023个 物质的量，其单位是摩尔 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 符号 (L) (m) (t ) (I) (T) 物质的量 摩[尔] mol (n) 一、物质的量 定义：是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的 集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。 度量对象（粒子）：电子、质子、中子、原子 分子等围观粒子。 二、注意事项 1、物质的量：这四个字为一整体 2、物质的量：不能按字面意思理解为物质的什么量 3、物质的量：是国际单位制中7个基本物理量之一 4、摩尔不是基本物理量，只是物质的量的一个单位 5、使用物质的量，即mol时必须用化学式指明微观粒子的种类 【课堂练习1】 （阅读）课本P11第2段回答下列问题： 1.什么叫阿伏加德罗常数？ 2.1mol任何粒子含有多少个微粒数？ NA≈6.02×1023 mol-1 12g12C所含的碳原子个数 1mol物质所含的微粒数 科学规定 实验测得 NA≈6.02×1023 mol-1 12g12C所含的碳原子个数 1mol物质所含的微粒数 科学规定 实验测得 三、阿伏加德罗常数 2、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA, 单位mol-1 3、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是什么关系？ 【课堂练习】 2.判断正误，并说明理由。 （1).1mol氢 （2). 1mol CO2 （3).1mol桌子 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。桌子不是微观粒子 结论： 4. 使用摩尔时，必须指明粒子的种类， 可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。 3.填空： （1）1mol O中含有 个O； （2）1mol H2O中约含有 个H2O； 4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） 2 mol 3.01 × 1024 N/NA 6.02 × 1023 6.02 × 1023 【课堂练习】 5.填空： （1）0.5mol水中含有 个水分子。 （2）2mol水中含有 个水分子， 含有 个氢原子。 3.01 × 1023 1.204 × 1024 2.408 × 1024 通过上面的计算及比较，能否知道N、n、NA之间的关系 N = NA × n 阿佛加德罗常数 微粒个数 物质的量 （约6.02×1023 mol-1） 五、物质的量（n）、微粒数N、 之间的关系 微粒个数 物质的量 N = NA × n 微粒个数 物质的量 N = NA × n N = NA × n N = NA × n NA = N = NA × n N n n= N NA 一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3.