元素周期表的结构-铜陵三中.pptVIP

课后作业 1、掌握前20号元素在周期表中的位置； 2、 明确同周期同主族元素性质的递变规律； 3、把课课练——课时4能做的做好； 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca 游戏 同桌一人说原子序数，一人说出该元素在周期表中的位置；掌握其规律； * 主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族:完全由长周期元素构成的族 * 元素周期表及其应用 课时1 学习目标 掌握周期、族的概念；认识元素周期表的结构； 掌握前20号元素在元素周期表中的位置； 1 2 3 明确元素在元素周期表的位置与原子结构之间的关系。 明确同周期同主族元素性质的递变规律； 4 1869年俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，绘制出了第一张元素周期表。 扇形元素周期表 立式周期表 螺旋型周期表 元素周期表 —— 远景版 元素周期表 —— 卡通版 如此多的元素是按照怎样的原则进行排列的呢？ [思考与交流](观察元素周期表 ） 1-18号元素原子结构示意图 结合元素周期表和下图，思考元素周期表是按照什么原则进行编排的？体现了元素性质递变的什么规律？ 原则：电子层数相同的放在同一个横行； 最外层电子数相同的放在同一个纵行（除He）； 探究一、元素周期表的结构 周期数 元素种数 一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 短周期 长周期 不完全周期 26种 三短四长后不全； 结合元素周期表，完成： 1、元素周期表中共有多少个周期？每个周期共有多少种元素？ 提示1：在元素周期表中，每个横行称为周期；每个纵行称为族。 2、元素周期表中有哪些族？如何表示？分别在哪些列？与族有何关系 提示2：A---表示主族；B---表示副族 I-1 II-2 III-3 IV-4 V-5 VI-6 VII-7 VIII-8 主族A 副族B 零族0 Ⅷ族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 13 14 15 16 17 IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 11 12 3 4 5 6 7 稀有气体元素 ——它们很稳定，其化合价通常情况下为0。 思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ 8、9、10列 18列 七主七副零Ⅷ族； 短周期 长周期 主族（7个） 副族（7个） 第VIII族 零族 三短四长后不全；七主七副零Ⅷ族。 结合元素周期表，完成下列表格； 元素 周期表中的位置 原子结构示意图 电子层数 最外层电子数 N S Na Al Ne 第二周期第ⅤA 族 2 5 第三周期第ⅥA 族 3 6 第三周期第ⅠA 族 3 1 第三周期第ⅢA 族 3 3 第二周期第0 族 2 8 周期数=电子层数；主族数=最外层电子数 探究二、元素周期表中位置与原子结构关系 电子层数、最外层电子数与元素所在周期数、族数有何关系？ 同周期电子层数相同；同主族最外层电子数相同 周 期 1 2 3 游戏 同桌一人说原子序数，一人说出该元素在周期表中的位置；并找出规律 11-17号元素为第三周期；主族数=其序数的个位数 3-9号元素为第二周期；主族数=其原子序数—2 2、10、18为第0族 温故知新——同周期元素性质递变规律 以第三周期元素为例，分析同周期元素电子层数、最外层电子数、原子半径、得失电子能力、金属性非金属性的递变规律？ 原子半径逐渐减小；最外层电子数逐渐增多； 同一周期 电子层数相同 得电子能力逐渐增强；失电子能力逐渐减弱； 非金属性逐渐增强；金属性逐渐减弱； 探究三、同主族元素性质递变规律 完成P8【活动与探究1】： VIIA元素 F Cl Br I 单质与H2化合的难易 气态氢化物的稳定性 非金属性：F Cl Br I逐渐减弱 越不稳定 同主族元素非金属性逐渐减弱； 越难 F Cl Br I 探究三、同主族元素性质递变规律 为什么同主族非金属性逐渐减弱？试从原子的结构角度分析（如最外层电子数、电子层数、原子半径、得失电子能力）？ 电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大； 同一主族 最外层电子数相同 失电子能力逐渐增强；得电子能力逐渐减弱； 金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱； 学习目标 掌握周期、族的概念；认识元素周期表的结构； 掌握前20号元素在元素周期表中的位置； 1 2 3 明确元素在元素周期表的位置与原子结构之间的关系。 明确同周期同主族元素性质的递