3-中和热的测定.ppt

中和热的测定 1. 实验目的 掌握测定中和热的基本原理和实验操作 确定强酸、强碱反应的中和热 2. 实验原理 1） 中和热测定原理 施加电压为U(V)的电流I(A) t(s)，该能量使热容为K（量热计常数）的一起温度升高ΔT1： K ΔT1 = ItU （1） 中和过程所消耗的酸（或碱）的摩尔数n为 n = C(mol dm-3) V(cm-3) × 10-3，中和反应使温度升高ΔT2： -CV × 10-3ΔrHm（中和热）= K ΔT2 （2） 2） 酸离解热测定原理 如果酸为弱酸，反应热（包括弱酸离解和中和两个过程）使温度上升ΔT3： -CV × 10-3ΔrHm（中和+离解）= K ΔT3 （3） ΔrHm（离解）= ΔrHm（中和+离解）- ΔrHm（中和） （4） 2）中和热测定 擦净量热杯，取400ml蒸馏水注入其中，加入50ml 1mol dm-3的HCl溶液，再取50ml 1mol dm-3的NaOH溶液注入碱贮液管中，检查是否漏液 调节搅拌速度，塞紧瓶盖，每分钟记录一次温差，记录10min 迅速加入碱液，继续每隔15s记录一次温差，测定5min即可结束测量 用作图法确定ΔT2，由式（2）求出ΔrHm（中和热） 3）醋酸离解热的测定 用1mol dm-3的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述操作，求出ΔT3，由式（3）和（4）求出ΔrHm（离解热） 5. 数据处理 先求出ΔT1，进而求出热容K 求出ΔT2，进而求出中和热ΔrHm 求出ΔT3，结合中和热求出离解热ΔrHm * * 三峡大学化学与生命科学学院化学系物理化学教研室制 中和热和反应热是否相同？ 它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热 3. 实验装置 4. 实验步骤 1）量热计常数的测定 擦净量热杯，量筒量取500ml蒸馏水注入其中，调节搅拌转速，塞紧瓶盖 接通两电源，打开电源开关，调节输出电压和电流，然后断开一根接线 打开测温仪开关，每分钟记录一次温差 记下第10个读数时将稳压电源开关断开的接线连上（开始加热），并连续记录温差和时间t。（注：通电过程必须保持恒定U和V，并记录其数值） 待温度升高0.8-1.0℃时，关闭恒流电源，记录通电时间t，并继续搅拌，间隔15s记录一次温差，断电后再测10个数据 用雷诺校正法作图，求出ΔT1。由式（1）求K *当HCl和CH3COOH溶液的浓度非常准确时，为保证中和完全，NaOH溶液可以稍微过量 ΔT通过做图法求得 * * *