金属化学性质—钠46.pptVIP

* * 第一节 金属的化学性质 我们知道空气中主要含有大量的N和O元素，那么地球的地壳中元素含量如何呢？ 在地壳中含量最大的三种金属元素分别是：Al、Fe、Ca 为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？ 思考：金属有哪些物理性质？ 金属物理性质：不透明、有金属光泽、能导电、导热和具有延展性。 思考与交流 1、金属有哪些共同的化学性质，请举例说明。 能与氧气、酸或某些盐反应 2、下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 Al+CuSO4 Mg燃烧 Cu+AgNO3 Mg+HCl (2) 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 一、金属与非金属的反应 活泼性非常差的金属即使在高温下也不与氧气发生反应。 如：Au等。 较活泼金属在加热时能与空气或氧气剧烈反应。 如：Fe、Mg、Al等。 非常活泼的金属在空气中又如何呢？ 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切开观察断面现象： 用小刀切开的断面看到有银白色的金属光泽，过一会儿表面变暗。 演示实验3-1： 1、Na与氧气的反应 钠的物理性质： 质软，可用小刀切割。 银白色; 金属光泽的固体； 颜色： 状态： 硬度： 钠的取用－－镊子（不能用手接触） 切割金属钠要注意实验安全! 钠的化学性质 注意：Na暴露在空气中易被氧气氧化，开始生成Na2O，Na2O不稳定，继续跟氧气反应生成相应稳定的Na2O2而呈黄色。 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 请标出上述反应中元素化合价变化的情况，并指出氧化剂和还原剂。 钠应该怎么保存？ 保存在煤油或 或石蜡油中 4Na+O2 = 2Na2O 实验3-2：取一小块金属钠，放在坩埚里加热，观察现象： 实验现象：先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成。 反应化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2 0 0 +1 -1 （淡黄色固体） 条件不同，现象不同，产物不同。 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 2Na + O2 ==== Na2O2 点燃 钠在空气中的变化过程： 银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--- -----出现白色固体(生成NaOH)-------表面变 成溶液(NaOH潮解)------表面形成Na2CO3溶液- ------白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)----- -白色粉末状物质(生成Na2CO3)。 （ 2 ）金属氧化膜的差异 金属的 氧化膜 致密:可以保护内层金属不被继续氧 化， 如镁、铝等 疏松:不能保护内层金属， 如铁、钠等 （１）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易 与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜 活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用 科学探究： 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？ 2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。有什么现象？ 现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但 熔化的铝并不滴落。 原因:构成薄膜的Al2O3的熔点（20500C)高于Al的熔点（6600C)，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落下来。 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 点燃 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 2Na+S===Na2S 2Mg + O2 ==== 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 现象? 现象? 上述反应均为氧化还原反应，因为金属最外层电子少易失去，所以金属单质表现还原性，氧气表现氧化性。 2 Na还能与很多的非金属反应如： 同样K、Ca、Mg、Al、Zn、Fe等也能跟很多的非金属发生反应。 二、金属与酸和水的反应 初中我们学习了金属与酸的反应，一般位于金属活动性顺序中氢之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。 如 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ 反应剧烈程度不同 Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应 那么金属遇水时会如何？ 钠浮在水面 钠熔化成银 白色的小球 钠在水面上 游来游去 发出“嘶嘶” 的声音 酚酞变红 钠的密度 比水小 放