5.1.3 探索碱的性质(第二课时.ppt

* 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 澄清石灰水 氢氧化 钠溶液 PH试纸 紫色石蕊 试液 酚酞试液 试液 变红色 变篮色 PH 7 变红色 变篮色 PH 7 几种常见的碱 NaOH KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2 二、碱的性质 1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色； （碱能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色） 2、碱能跟酸作用生成盐和水： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 酸 盐 水 碱 酸 盐 水 思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 用紫色石蕊试液或pH试纸来检验 根据下图说出中和反应的实质。 中和反应的实质：金属离子和酸根离子结 合成盐，H+和OH— 结合成中性的水。 1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，能组成碱的一组是（ ） A· Na、S、O B· Cu、O、H C· C、H、O D· S、O、H B 2·下列关于碱的叙述正确的是（　　　） Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物 Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物 Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物 Ｃ ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　） Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液 Ｂ ２）硫酸和氢氧化钾反应 ３）盐酸和氢氧化钙反应。 H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O ４、写出下列化学反应方程式 １）硝酸和氢氧化钠反应 HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O ［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通 入二氧化碳，观察发生了什么现象： 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 澄清石灰水变浑浊。 二、碱的性质 思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？ 　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 亚硫酸钠 思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O CO2、SO2　都是： Ca(OH)2 、NaOH都是： CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 非金属氧化物 碱 盐 共同点是： 非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 实验 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀 FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI 红褐色絮状沉淀 化学反应方程式： 蓝色 无色 黄色 思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。 MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(