2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第二章第五、六节.doc

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第7次课 第二章第五、六节 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1. 理解离子反应及其发生条件。 2．了解离子方程式的书写。 3．了解1. 离子反应的发生条件。 2. 离子方程式的书写。 3． 〖教学难点〗 1．离子反应发生条件的理解。 2．离子方程式的书写。 3． 〖教法建议〗 结合强、弱电解质解离知识的学习，引入离子反应的教学，在此基础上，讲解离子方程式的书写，理解离子反应的发生条件，进而了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应及其水溶液酸碱性的判断。 〖教学内容〗 引 言：在前面的学习中，已经学过电解质在水溶液中的存在状态以及弱电解质的解离平衡。本节将在此基础上着重讨论电解质在水溶液中的化学反应——离子反应的发生条件、离子方程式的书写、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应。 新 授： 第五节 离子反应 离子方程式 由于电解质溶于水会解离成离子，所以，电解质在溶液中所起的反应必然有离子参加，这种有离子参加的反应称为离子反应。例如，NaCl溶液遇AgNO3溶液产生白色的AgCl沉淀，反应的化学方程式： AgNO3＋NaCl ==== AgCl＋NaNO3 AgNO3在溶液中解离出Ag+和NO3-，NaCl在溶液中解离出Na+和Cl-。这四种离子中，NO3-与Na+之间没有发生化学反应，只有Ag+与Cl-之间发生反应，生成AgCl白色沉淀。也就是说，上述反应实质上是Ag+与Cl- 结合生成AgCl沉淀。可表示为： Ag+＋Cl- ==== AgCl↓ 这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，称为离子方程式。下面我们以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例，说明书写离子方程式的步骤： 第一步，写出反应的化学方程式： CuSO4＋NaOH ==== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2+＋SO42-＋2Na+＋2OH- ==== Cu(OH)2＋2Na+＋SO42- Cu2+＋2OH- ==== Cu(OH)2 第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 在初中化学中，已经学过碱、酸、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质相互交换离子，生成两种新的电解质的反应。这类离子之间发生离子互换反应的条件与复分解反应一样，生成物中有难溶物质、弱电解质或气体时，反应才能发生。 1．生成难溶物质的离子反应 例如，BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2＋Na2SO4 ==== BaSO4↓＋2NaCl Ba2+＋SO42- ==== BaSO4↓ Na2CO3溶液和HCl溶液的反应 Na2CO3＋2HCl ==== 2NaCl＋H2O＋CO2 离子方程式： CO32-＋2H+ ==== H2O＋CO2 3．生成弱电解质（如水）的离子反应 例如，NaOH溶液和HCl溶液的反应 NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O H+＋OH- ==== H2O+＋Ac- ＋ H2O OH-＋H+ HAc 反应中，NaAc解离出的Ac-跟H2O解离出的H+结合生成了弱电解质HAc，消耗了溶液中的H+，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的OH－[OH-]，溶液显碱性。上述反应的总反应（结果）可表示为： Ac-＋H2OHAc＋OH- 这种在溶液中盐的离子跟水离出来的H+或OH- 生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。 二、强酸弱碱盐的水解 NH4Cl就是由强酸（HCl）和弱碱（NH3·H2O）所生成的盐，即强酸弱碱盐。它在水溶液中解离出NH4+、Cl-，由于NH4+与H2O解离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的H+ 浓度随之增大，当达到新的平衡时，溶液中[H+][OH-]，溶液显酸性。上述反应的总反应（结果）可表示为： NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ (NH4)2SO4、NH4NO3等盐的水解都属于这种类型，它们的水溶液都显酸性。 上述几种类型的盐能够发生水解，根本原因在于组成盐的离子能跟水解离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质。 总结归纳： 课后作业： 〖教学进程〗 进 程 教师活动 学生活动 设计意图 引 言 （5分钟） 从电解质的解离入手，通过演示实验，