5.1.2酸碱中和反应探究.ppt

* * * * * 碱： HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2 酸： 回忆酸和碱的组成、分类和命名： 判断上述各物质哪些是酸？哪些是碱？ 它们各有什么相同之处? 能说出它们在酸与碱中所属类别和名称吗? 实验步骤：向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 实验现象： 无明显现象 你能否设计一个实验，证明氢氧化钠和盐酸的确发生了反应吗？ 酸碱中和反应 实 验 步 骤 现 象 结 论 1、在小试管中加入5mL NaOH溶液，插入温度计，记录数据，再倒入5mL稀盐酸，再记录温度。 加入稀盐酸后溶液的温度 ______ 该反应是_____ 酸碱反应是放热反应?还是吸热反应? 实验讨论: 升高 放热反应 酸 碱 7 0 14 中性 石蕊（紫色） 酚酞（无色） 酸性物质 中性物质 碱性物质 红 蓝 紫 无 红 无 酸碱中和反应 实验步骤 现象 结论 2、在盛5mLNaOH溶液的蒸发皿中，滴加2滴无色酚酞试液；再逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。 滴加稀盐酸后，溶液又由____色变成____色。 滴加无色酚酞，NaOH溶液由____色变____色； 当溶液颜色恰好改变时，反应恰好完全，溶液呈__ 性。 NaOH溶液为 __性 1、反应过程中溶液的颜色变化,说明溶液的酸碱性发生了什么变化? 实验讨论: 2、为什么要逐滴加入稀盐酸？为什么要用玻璃棒不断搅拌溶液？ 无 红 碱 中 红 无 酸碱中和反应 实验步骤 现象 结论 3、将蒸发皿中的溶液加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有 色固体。 反应产物是_______ 你能说明反应的产物是什么吗？写出反应化学方程式。 HCl + NaOH →NaCl +H2O 白 氯化钠 当酸和碱反应无明显现象时，如何证明？ 1.反应前后酸碱性变化 2.反应前后温度变化 指示剂的作用？ 指示反应是否恰好进行 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色 现象：红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应： 酸和碱作用生成盐和水并放出热量的反应。 盐是中和反应的产物 盐的组成：金属元素/铵根+酸根 盐的分类 酸中的氢全部被金属或铵根（NH4)取代 酸中的氢部分被金属或铵根取代 碱式盐： Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 碳酸氢钠 碳酸氢钙 正盐: 酸式盐： 碱式碳酸铜 1. 金属元素（或铵根）+ 酸根 金属元素（或铵根）+ H+酸根 “某酸氢某” “碱式某酸某” 正盐（一） NaCl K2S CaCl2 都属于 命名 无氧酸盐 氯化钠 硫化钾 氯化钙 某化某 某酸某 正盐（二） 硫酸铜 碳酸钠 硫酸铝 CuSO4 Na2CO3 Al2（SO4）3 都属于 命名 含氧酸盐 盐的命名 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 NaCl KCl NH4Cl NaNO3 KNO3 NH4NO3 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 硫酸盐 硝酸盐 盐酸盐 碳酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 按酸根分 按金属分 2.根据共有的成分来分 —— 含有“某”成分，就称为“某盐” 3.根据盐的溶解性进行分类 可溶性盐 不溶性盐 溶解性表口诀： 钾钠铵硝溶于水 氯化物除氯化银 硫酸盐除硫酸钡 其他盐类都不溶 部分盐的溶解性表 NO3 Cl SO4 CO3 K 溶 溶 溶 溶 Na 溶 溶 溶 溶 NH4 溶 溶 溶 溶 Ba 溶 溶 不 不 Ca 溶 溶 微 不 Fe（Ⅲ） 溶 溶 溶 不 Cu 溶 溶 溶 不 Ag 溶 不 微 不 4.结晶水合物——含有结晶水的盐 胆矾、蓝矾 CuSO4?5H2O 石碱 Na2CO3?10H2O 中和反应的实际应用 1.改良酸性土壤 用熟石灰中和。 Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 2.处理工厂的废水（含硫酸） 在排放前用碱性物质（例如烧碱）进行中和处理。 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 教材P7 3.治疗胃酸过多 胃舒平的主要成分 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 胃舒平 4.解决生活中问题 保护头发，中和多